按如图组装仪器.关闭止水夹.通电使红磷燃烧．请回答下列问题:(1)燃烧时现象红磷继续燃烧.发出黄光.产生白烟(2)冷却打开止水夹后烧杯里的水倒吸到集气瓶内.集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$(3)红磷熄灭后.集气瓶内剩下的气体主要是氮气.该气体不支持燃烧．(4)实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$.请你帮助这位同学找出可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
（1）燃烧时现象红磷继续燃烧，发出黄光，产生白烟
（2）冷却打开止水夹后烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$
（3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持
（填“支持”或“不支持”）燃烧．
（4）实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，请你帮助这位同学找出可能造成这样
结果的原因：红磷的量不足．（写一种）
（5）该反应的符号表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（6）如将红磷换成镁粉，该实验能否成功？原因否，因为镁也能与空气中的氮气反应．

分析本题是用红磷测定空气中氧气的含量，本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等．红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，燃烧的现象是：产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量．剩余的气体主要是氮气，可以得出氮气的一些性质：无色无味的气体，难溶于水，即不能燃烧也不能支持燃烧等．

解答解：（1）红磷燃烧的现象是：产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量．故答案为：红磷继续燃烧，发出黄光，产生白烟；
（2）因为氧气约占空气体积的五分之一，故可观察到的现象是水进入到集气瓶中，体积约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$．故填：烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降），集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；
（3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不能支持红磷的燃烧；故答案为：氮气；不支持．
（4）空气中氧气含量的测定，对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内．所以在分析造成装置造成结果小于$\frac{1}{5}$时，要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗，同时要考虑同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹，还要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低．故填：红磷的量不足（其他合理答案也可）；
（5）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（6）镁粉不但能与空气中的氧气反应，也能与空气中的氮气反应，所以不能用镁粉来代替红磷，故填：否，因为镁也能与空气中的氮气反应．

点评本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．

练习册系列答案

10．硫酸工业的部分生产流程如图：SO₂ $→_{V_{2}O_{5}}^{O_{2}}$SO₃→H₂SO₄
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO₂，其反应可表示为：□FeS₂+□O₂=□Fe₂O₃+□SO₂．
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）若以SO₂为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
SO₂→SO₃：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO₃； SO₃+H₂O→H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）SO₂→SO₃的反应过程中，V₂O₅的作用是：催化剂．
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe₂O₃，可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用．稀释操作时，必须将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，否则会造成危险．

7．

原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中．其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子．不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（　　）

	A．	原子始终在做无规则的运动
	B．	原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
	C．	构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
	D．	原子呈电中性

14．下列实验操作中，正确的是ACE
A、检验一瓶气体是不是氧气时，应该将带火星的木条伸在集气瓶口
B、过滤时，液面应高于滤纸边缘
C、用高锰酸钾制氧气时，试管底部应略高于试管口
D、用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将滴管伸进试管内
E、倾倒细口瓶中的液体时，标签应向着手心
F、给试管中的液体加热时，药液不能超过试管容积的$\frac{2}{3}$．

4．在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的可能原因铁丝生锈（或氧气不纯等）（写一种）；经过改进后实验成功了，其反应的化学反应方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，实验时要在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

11．一氧化氮是大气的主要污染物之一．近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为生命科学研究的热点．
（1）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4X+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O，根据质量守恒定律推断，X的化学式为NH₃．
（2）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

8．

已知A、B、C是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示：若A、B、C均含有同一种金属元素，A为红色的金属单质，B是A的氧化物，C为蓝色液体，则：（填化学式）A为Cu，写出一个符合C→A转化关系的化学方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．此方程的反应类型属于置换反应．

9．下列物质敞口放置在空气中质量会减少的是（　　）

试题分类