Question

7．“黄铜”是铜、锌合金．为了测定黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
（烧杯+稀盐酸质量）/g	129	129	139
（加入黄铜样品质量）/g	20	24	20
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

请回答下列问题：
（1）从表格三次实验中对比可发现：甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应．
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答；
（2））根据氢气的质量利用化学方程式求出参见反应的盐酸中溶质的质量，进而求出所加稀盐酸中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知：甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，丙中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以甲同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应；
（2）设参见反应的盐酸中溶质的质量为x
丙中盐酸的质量=129g-56g=73g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
   73           2
   x         0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=7.3g    
所加稀盐酸中溶质的质量分数：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为10%．

点评 本题考查了混合金属中金属含量的测定，完成此题，可以依据金属与酸的反应及其反应的化学方程式进行．