Question

5．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为多少？．
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？

Answer 1

分析 （1））由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量．
（2）欲知固体混合物中CaCl₂的质量，需分析题意，得出生成沉淀的质量，再根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出固体混合物中氯化钙的质量．

解答 解：（1））由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量．所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
（2）设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成NaCl的质量为y．
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111                 100
x                   10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
解之得：x=11.1g
答：固体混合物中CaCl₂的质量是11.1g
故答案为：
（1）10g；（2）固体混合物中氯化钙的质量是11.1g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．