Question

17．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂杂质，实验室进行提纯的流程如图1：

回答下列问题：
（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓，除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是Mg（OH）₂、CaCO₃．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，最好加入适量稀硫酸溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至B（填序号）．
A、完全蒸干时停止加热
B、快干时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，100g蒸馏水中约溶解50g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是析出固体．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（3）蒸发溶液时，快干时停止加热，利用余热蒸干，以防固体溅出；
（4）根据溶解度曲线可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）用NaOH除杂时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是Mg（OH）₂、CaCO₃．
故填：2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂、CaCO₃．
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，最好加入适量稀硫酸溶液除去．
故填：稀硫酸．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至快干时停止加热，利用余热蒸干．
故填：B．
（4）由硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线可知，40℃时硫酸钠溶解度是50g，100g蒸馏水中约溶解50g硫酸钠达到饱和；
将该饱和溶液升高温度至90℃时硫酸钠溶解度减小，观察到的现象是析出固体．
故填：50；析出固体．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．