Question

20．如图是在实验室里制备二氧化碳气体的实验仪器和装置：

（1）实验室制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
①若要制取4.4g CO₂，至少需要12.5g 含CaCO₃80%的大理石；
②组装一套实验室制取二氧化碳的装置，选用的仪器有a、b、f和c；
③实验室制得的CO₂中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO₂，可选用装置h和i进行除杂，导管的连接顺序是c→d→a→b（用导管口的序号表示），发生反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的条件下制取CH₄，发生装置除了选用上述部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是试管．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量结合化学方程式即可计算出碳酸钙的质量；根据实验室中制取二氧化碳的装置来分析；根据先除杂后干燥的原则进行解答；
（2）根据所用仪器来分析．

解答 解：（1）①设若要生成4.4gCO₂，参加反应的含CaCO₃80%的大理石的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
80%x                4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{80%x}{4.4g}$
x=12.5g
②在实验室中制取和收集二氧化碳的装置需要的仪器是锥形瓶、带有双孔塞的橡皮塞、长颈漏斗、集气瓶等；故填：c；
③稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气体进行干燥．利用该装置净化气体时，导气管要长进短出，除水干燥放在最后一步；故填：c→d→a→b；NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体来制取甲烷，需要用到的反应容器是试管，故填：试管．

点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．