题目内容
15．一种廉价环保的新能源--甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，则甲醚（X）的化学式是（ ）| A． | C3H6O2 | B． | C2H6O | C． | C2H4O | D． | CH4O |
分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H6O．
故选：B．
点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
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6．请你和小明一起就实验室制取二氧化碳过程中遇到的有关问题进行探究．
（一）选择药品：小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
对照实验①和②，目的是探究不同的酸对制取二氧化碳气体产生影响；
对照实验①和③，目的是探究石灰石形状对制取二氧化碳气体产生影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组药品发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2；
不选择第②组药品的原因是反应后生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，使反应速度减慢并停止．
（二）选择装置：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯、②长颈漏斗．
（2）小明选择气体发生和收集的装置为BC（请在A～E中选择）；若用该发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑．
（3）若从图2中选取Ⅲ（填序号）取代B中的单孔塞，就能控制反应的发生和停止．
（4）小明又设计了图3中“人”字管装置进行二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是变浑浊．发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，被石蕊溶液浸湿的纸质小花变红，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
（三）对实验后溶液中溶质的探究
小明选择上述第①组石灰石7g与50g稀盐酸反应来制取二氧化碳实验后，对在锥形瓶中反应后留下的废渣废液产生了兴趣．他通过如图4下列操作实验过程：
（1）操作M的名称是过滤．
（2）小明猜想黑色固体A可能是碳单质，你认为小明应如何通过实验证明：将黑色固体点燃，如果能燃烧，则证明是碳．
（3）小明认为无色溶液C中溶质只有氯化钙．老师说他的这一判断不合理．理由是酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞变色，盐酸有剩余时，滴加无色酚酞也不变色．
（4）若上述石灰石与稀盐酸恰好反应（杂质不溶于水也不和盐酸反应），且反应后锥形瓶中物质总质量减少2.2g．则反应后形成的溶液中溶质的质量分数为10.5%．（请写出计算过程，答案保留小数点后一位）
（一）选择药品：小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
| 组别 | 药 品 | 实验现象 |
| ① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 粉末状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
对照实验①和③，目的是探究石灰石形状对制取二氧化碳气体产生影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组药品发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2；
不选择第②组药品的原因是反应后生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，使反应速度减慢并停止．
（二）选择装置：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯、②长颈漏斗．
（2）小明选择气体发生和收集的装置为BC（请在A～E中选择）；若用该发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑．
（3）若从图2中选取Ⅲ（填序号）取代B中的单孔塞，就能控制反应的发生和停止．
（4）小明又设计了图3中“人”字管装置进行二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是变浑浊．发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，被石蕊溶液浸湿的纸质小花变红，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
（三）对实验后溶液中溶质的探究
小明选择上述第①组石灰石7g与50g稀盐酸反应来制取二氧化碳实验后，对在锥形瓶中反应后留下的废渣废液产生了兴趣．他通过如图4下列操作实验过程：
（1）操作M的名称是过滤．
（2）小明猜想黑色固体A可能是碳单质，你认为小明应如何通过实验证明：将黑色固体点燃，如果能燃烧，则证明是碳．
（3）小明认为无色溶液C中溶质只有氯化钙．老师说他的这一判断不合理．理由是酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞变色，盐酸有剩余时，滴加无色酚酞也不变色．
（4）若上述石灰石与稀盐酸恰好反应（杂质不溶于水也不和盐酸反应），且反应后锥形瓶中物质总质量减少2.2g．则反应后形成的溶液中溶质的质量分数为10.5%．（请写出计算过程，答案保留小数点后一位）
3．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
| A灭火实例与原理 油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气 住宅失火时用水灭火--降低着火点 扑灭森林火灾时设置隔离带--隔离可燃物 | B物质与性质 硝酸铵--溶于水时吸热 加碘食盐--“碘”是指元素 锰酸钾--锰元素的化合价为+7 |
| C食品与安全 亚硝酸钠--不能当食盐用 霉变食物--高温消毒后可食用 甲醛溶液--可作食品保鲜剂 | D物质与用途 活性炭--可用于吸附冰箱内的异味 酒精--可用于除去衣服上的碘渍 铝合金--可用作制造飞机 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．如表列出了一些粒子的结构示意图，请回答问题：
（1）具有相对稳定结构的粒子是DE（用ABCDE表示）；
（2）表格中共有3种原子；
（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是AC（用ABCDE表示）．
| A | B | C | D | E |
 |  |  |  |  |
（2）表格中共有3种原子；
（3）在化学反应中容易失去电子的粒子是AC（用ABCDE表示）．
7．
利用如图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．
提示：FeCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，CO+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2
下列判断正确的是（ ）
利用如图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．提示：FeCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，CO+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2
| 实验前 | 实验后 | |
| 硬质玻璃管（含样品） | 160.6g | 154.6g |
| 说 明 | ①空硬质玻璃管质量为l40.6g ②含铁各物质反应完全 | |
| A． | 一氧化碳还原氧化亚铁的反应属于置换反应 | |
| B． | 充分反应后，玻璃管及其中物质的总质量较反应前减少6g，该质量为参加反应的碳酸亚铁中碳酸根的质量 | |
| C． | 矿石样品中含碳酸亚铁的质量为11.6g | |
| D． | 实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加了4.4g |
4．如图所示实验中，发生了化学变化的是（ ）
| A． |  干冰升华 | B． |  燃料燃烧 | C． |  比较金属的硬度 | D． |  水的净化 |