Question

16．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，
进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃．
【实验与探究】
实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．	实验过程中有气泡产生．	此过程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钙溶液．	实验过程中产生 白色沉淀．	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．

解答 解：【猜想与假设】
固体可能全部是NaOH，也可能全部是Na₂CO₃，也可能是NaOH和Na₂CO₃；
【实验与探究】
实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．	实验过程中有气泡产生．	此过程中，碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，发生反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钙溶液．	实验过程中产生白色沉淀	则此过程中，氯化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【反思与交流】
久置的固体氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故填：NaOH和Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl；白色沉淀； CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．