题目内容
6．下列关于微观粒子的叙述，错误的是（ ）| A． | 在原子中，质子数不一定等于核外电子数 | |
| B． | 核外电子数在化学反应中经常充当重要的角色 | |
| C． | 化学反应前后原子的种类、数目均保持不变 | |
| D． | 量体温时，温度计中汞原子间的空隙增大 |
分析 根据在原子中，质子数等于核外电子数，最外层电子数决定元素的化学性质，质量守恒的原因，温度升高分子之间的间隔增大进行解答．
解答 解：A、在原子中，质子数等于核外电子数，故错误；
B、物质的化学性质与最外层电子数有关，故B正确；
C、化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，故正确；
D、当温度升高，分子之间的距离就会增大，量体温时温度计中汞原子之间的间隔变大，故示数会上升，故正确；
故选A
点评 本题难度不大，理解原子的组成、质量守恒的原因及原子之间的间隔会随温度的升高而增大是正确解答本题的关键．
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16．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（ ）
| A． |  非金属元素 | B． |  易形成阴离子 | C． |  带负电荷 | D． |  化学性质稳定 |
学校化学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）．请回答下列问题：
1．
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）| A． | 纯碱溶液 | B． | 澄清石灰水 | C． | 水 | D． | 稀盐酸 |
11．有关水的认识正确的是（ ）
| A． | 电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的 | |
| B． | 水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样 | |
| C． | 液态水变成水蒸气，分子间间隔增大 | |
| D． | KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液 |
15．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
| A． | 铝元素 | B． | 钙元素 | C． | 硅元素 | D． | 铁元素 |
16．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，
进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】
实验如下：
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】
实验如下：
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸． | 实验过程中有气泡产生． | 此过程中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl |
| 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钙溶液． | 实验过程中产生 白色沉淀． | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl． |