题目内容

6．（1）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入足量的稀盐酸．看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到有气泡产生现象，该反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）根据下列图文回答问题：
①高钙豆奶粉的“钙”指的是元素（填“元素”、“原子”或“分子”）．
②干冰可用于人工降雨（填一例）．

分析 （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，写出反应的化学方程式即可；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
（2）高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；

解答 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）元素； 人工降雨；

点评 本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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（4）在图中标出的12种物质中，单质有4种．
（5）反应⑥中的现象为红色粉末逐渐变黑．
（6）写出I使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
2．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca（OH）2为原料制得，制备流程如下：

（1）原料中NH4Cl中氮元素的化合价是-3，NH4Cl中氮元素的质量分数为26.2%（精确到 0.1%）．
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1．2014年“六•五”世界环境日中国主题为“向污染宣战”，倡导全社会共同行动，打一场治理污染的攻坚战，努力改善环境质量，保卫我们赖以生存的家国，请问：
（1）“白色污染”产生的原因是什么？
（2）温室效应产生的原因是什么？
（3）防止产生酸雨的具体措施之一是什么？
11．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：
甲乙丙
取用金属混合物的质量101020
取用稀硫酸的质量/g100200100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g4413
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（2）稀硫酸中溶质质量分数为多少？（列式计算，写出相关的文字和计算过程）
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A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发
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15．化学小组为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数，同学取样品15g，加入100g水完全溶解后，向其中加入CaCl2溶液，测得溶液质量增量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示．求：
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16．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉．充分反应后过滤，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．下列说法中正确的是（　　）
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