Question

17．某同学在实验室称取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g加热制取氧气，完全反应后冷却，称得剩余固体的质量为20.4g．计算：
（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为9.6g．
（2）30g混合物中氯酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由氧气的质量、反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g．
（2）设30g混合物中氯酸钾的质量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$      x=24.5g
答：（1）9.6；（2）30g混合物中氯酸钾的质量是24.5g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．