研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．(1)为了探究铁锈蚀的条件.进行如图所示实验．经过一周后观察.试管A和C中的铁钉无明显变化.试管B中的铁钉明显锈蚀．①通过实验发现:铁锈蚀是铁与氧气和水发生化学反应的过程．②A中加入的蒸馏水要事先煮沸.其目的是除去水中的氧气．(2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与氧气和水发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．

影响因素	实验设计实验	现象	实验结论
①温度	装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．	铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，温度越高，铁的锈蚀速率越快
②水溶液的导电性	在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．	两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．	铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快

分析（1）根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．
（2）①根据两套装置中现象分析，即且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II；②根据型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II分析．

解答解：（1）①铁生锈是铁与氧气和水共同存在时发生的反应，故填：氧气和水；
②蒸馏水要事先煮沸，是为了除去溶解在水中的氧气，故填：除去水中的氧气；
（2）①根据两套装置中铁钉均锈蚀所需时间I＞II，可得出结论：温度越高，铁的锈蚀速率越快；
②根据实验现象：两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．则得出的结论为：铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
答案：
（1）①氧气和水；②除去水中的氧气；
（2）

影响因素	实验设计实验	现象	实验结论
①温度	装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．	铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，温度越高，铁的锈蚀速率越快
②水溶液的导电性	在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．	两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．	铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快

点评本题考查的是金属锈蚀的条件和防锈的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

15．

如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等
	B．	t₂℃～t₃℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而增大
	C．	MgSO₄的饱和溶液在t₁℃时，溶质质量分数最大
	D．	t₂℃时的MgSO₄饱和溶液降温至t₁℃时，有晶体析出

12．用化学用语填空
（1）氖气：Ne
（2）2个镁离子：2Mg²⁺
（3）标出相对分子质量最小的氧化物中氧元素的化合价：H₂$\stackrel{-2}{O}$
（4）高锰酸钾中所含的阴离子：Mn${{O}_{4}}^{-}$．

19．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，其形成的过程用化学方程式表示为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

9．2013年4月20日8时02分，四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震，又一次考验我们的应急救援和保障机制．
（1）为保障基本生活需求，运来了下列物资，其中属于合成高分子材料的是D
A．纯净水 B．加厚棉被 C．铁锅铁铲 D，塑料凳子
（2）为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众，迅速搭建了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹芯板墙体，为防止钢板生锈，下列措施合理的是A
A．表面喷漆 B．经常酸洗 C．经常水洗
（3）为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯（ClO₂）做消毒剂，ClO₂是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO₂反应的化学方程式如下：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂+2X+2NaCl．
根据以上信息，推断上述反应中X的化学式为H₂O，NaClO₃中Cl元素的化合价为+5价．
（4）对饮用水可用净水丸进行快速杀菌消毒，药丸分内外两层，使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内容的亚硫酸钠（Na₂SO₃）将水中的余氯（次氯酸等）除去，．回答下列问题：
①C₃O₃N₃Cl₂Na由5种元素组成．
②净化水除了上述方法外，请你另举一例：蒸馏．
③除去余氯的反应之一为：Na₂SO₃+HClO=Na₂SO₄+X，X的化学式为HCl．
④使用净水丸时，是否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”）

16．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为6.3g：

13．指出下列符号中数字“2”的意义：
①2N氮原子的个数为2； ②SO₂1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
③$\stackrel{+2}{Ca}$O氧化钙中钙元素的化合价为+2价；④CO₂1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

14．研究发现，油炸薯条等食品含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON）．关于丙烯酰胺的叙述正确的是（　　）

	A．	属于混合物
	B．	相对分子质量是43
	C．	氮元素的质量分数为19.7%
	D．	碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是3：5：1：1

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