题目内容

19．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：
温度（℃）10406575
剩余固体（g）2611758282
硝酸钾的溶解度见表：
温度（℃）1040505560657580
溶解度（g）20.963.985.595110126150169
求：（1）所加水的质量．
（2）该固体混合物中硝酸钾的质量．

分析 （1）根据升温后又溶解的硝酸钾的质量和升温后溶解度增加的质量进行分析即可；（2）根据升温到75℃时的溶解度变化可知，现在硝酸钾已经全部溶解完，72g全部是杂质，再根据10℃溶解的硝酸钾质量加上升温后溶解的硝酸钾的质量即可

解答 解：（1）根据40℃剩余物质175g，再升温到65℃，剩余物质又少了，说明升温到40℃时，固体中还含有硝酸钾；该物质由10℃升温到40℃，又溶解了261g-175g=86g，由10℃升温到40℃硝酸钾的溶解度增加了63.9g-20.9g=43g，即100g水中能多溶解43g，又因为升温后溶解了86g，所以加入水的质量200g；
（2）40℃升温到75℃时的溶解度增加了150g-63.9g=86.1g，所以200g水中还能溶解2×86.1g=172.2g，但实际溶解了175g-82g=93g，说明硝酸钾已经全部溶解完，所以82g全部是杂质，由10℃升温到75℃，共溶解硝酸钾质量为261g-82g=179g，10℃溶解硝酸钾质量为2×20.9g=41.8g；所以原固体混合物中含有硝酸钾的总质量为：179g+41.8g=220.8g．
故答案为：（1）200g；（2）220.8g．

点评 解答本题关键是要知道升温后又溶解了多少溶质，升温后溶解度的变化情况分析出原来溶液中溶剂的质量，再进一步进行分析即可．

练习册系列答案
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9．实验室有一瓶标签残缺的溶液，为能立即确定它是否为石灰水溶液，你认为下列做法合理的是（　　）
A．猜想假设B．查阅资料C．进行实验D．交流讨论
10．化学实验是进行科学探究的重要方式，基本化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，按要求回答下列问题：
（1）我能写出化学仪器名称及主要用途．

①写出A、B、C、D仪器的名称：
A试管；B烧杯；C锥形瓶；D酒精灯．
②写出E、F仪器的主要用途：
E用于量取一定量液体的体积；
F用于收集和贮存少量气体．
（2）我能写出实验操作注意事项．
①实验室里熄灭酒精灯火焰时，应该用灯帽盖灭；
②酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，应用外焰加热；
③从细口瓶里倒取液体药品时，标签要对着手心；
④在实验室里用量筒读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平．
7．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．

请据图回答下列问题：
（1）A中溶液呈无色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈红色．
（2）该实验反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
14．如图所示是有关水的两个重要实验．请填空：

（1）实验Ⅰ中水发生了物理（选填“物理”或“化学”，后同）变化，实验Ⅱ中水发生了化学变化．
（2）实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子本身未发生（选填“发生”或“未发生”，后同）变化，水分子间的间隙发生变化．
（3）实验Ⅱ中所发生化学变化的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，反应类型是分解反应，试管b中收集的气体可以使带火星的木条复燃，当a中气体的分子数为n时，b中气体分子数为0.5n．（提示：相同条件下气体的体积和分子个数成正比）
4．下列物质与对应的用途错误的是（　　）
A．NaOH治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤
C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度
11．要学好化学，就必须进行化学实验探究．下列因素中与化学实验探究有关的是（　　）
①提出合理猜想或假设； ②设计探究实验步骤； ③详细记录实验现象和相关数据； 
④合作进行化学实验；    ⑤形成总结性报告．
A．①②③④⑤B．①②③C．①②③⑤D．①③⑤
8．利用如图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．
内容
装置		【实验1】制备气体【实验2】测定气体含量
Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口
Ⅱ．在K1上方导管口收集气体		Ⅰ．A（容积350ml）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应
Ⅱ．打开K2和K3
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置左侧气密性良好的现象是看到B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1．
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为50%．
9．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明：装置的气密性好；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象是活塞先向右移动，最终稳定在约约在12mL的刻度线上
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上．
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．

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