题目内容
8．利用如图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．| 内容 装置 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定气体含量 |
 | Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 | Ⅰ．A（容积350ml）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K2和K3 |
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1．
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为50%．
分析 （1）根据检查装置气密性的原理和方法来分析；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过改变装置内的压强的方法来分析；
（3）根据液体减少的体积即为被吸收的二氧化碳来分析．
解答 解：（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k2，k3，关闭k1，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中；
（3）实验2中，A中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，而二氧化碳被氢氧化钠完全吸收，气体减少的气体为：350mL-160mL-15mL=175mL．则A中CO2的体积分数约为：$\frac{175mL}{350mL}$×100%=50%；
故答案为：
（1）看到B装置左侧导管口有气泡冒出；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；打开k2，k3，关闭k1．
（3）50．
点评 本题考查了实验室中制取气体的装置、化学方程式的书写、实验误差的分析以及实验结论的分析，难度适中．
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19．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：
硝酸钾的溶解度见表：
求：（1）所加水的质量．
（2）该固体混合物中硝酸钾的质量．
| 温度（℃） | 10 | 40 | 65 | 75 |
| 剩余固体（g） | 261 | 175 | 82 | 82 |
| 温度（℃） | 10 | 40 | 50 | 55 | 60 | 65 | 75 | 80 |
| 溶解度（g） | 20.9 | 63.9 | 85.5 | 95 | 110 | 126 | 150 | 169 |
（2）该固体混合物中硝酸钾的质量．
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