题目内容
2．家庭里的厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：（1）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；
（2）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；
（3）若缺乏维生素，我们应该多吃的食物是蔬菜（选填“米饭”、“牛奶”或“蔬菜”）；
（4）氯化钠可做调味品，它是由离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成；
（5）“节约用水，从我做起”，请写出一种生活中节约用水的做法随手关闭水龙头．
分析 （1）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，属于隔绝氧气灭火；
（2）洗洁精具有乳化作用；
（3）蔬菜水果中含有丰富的维生素；
（4）根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断．
（5）随手关闭水龙头、一水多用等都是节约用水．
解答 解：（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理．故填：隔绝氧气；
（2）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用．故点：乳化．
（3）蔬菜水果中含有丰富的维生素．故填：蔬菜．
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故填：离子．
（5）生活中节约用水的措施有：随手关闭水龙头等．故填：随手关闭水龙头．
点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
练习册系列答案
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6．下列为“禁止烟火”标志的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．Mg（OH）2被添加于塑料、橡胶等易燃物中．在受热分解时吸收热量并释放出水面起到阻燃作用，同时生成的氧化镁化学性质稳定，不产生二次污染．
（1）写出Mg（OH）2受热分解反应的化学方程式：Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（2）实验室模拟制取Mg（OH）2的一个实验是：一定温度下，往一定量氧化镁中加入氨水，生成Mg（OH）2沉淀，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体，为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，某研究小组进行下述对比实验，数据如下：
①该小组研究的结晶条件是温度和时间．
②实验b和c（填序号）说明在其它条件相同的情况下，结晶温度相同时，结晶时间越短，
Mg（OH）2转化率越高．
③实验a和b的目的是比较结晶温度不同，结晶时间相同时，Mg（OH）2的转化率．
④在上述四组实验中，最佳的反应条件是40℃和30min．
（1）写出Mg（OH）2受热分解反应的化学方程式：Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（2）实验室模拟制取Mg（OH）2的一个实验是：一定温度下，往一定量氧化镁中加入氨水，生成Mg（OH）2沉淀，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）2晶体，为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率的条件，某研究小组进行下述对比实验，数据如下：
| 实验 | 结晶温度/℃ | 结晶时间/min | 转化率% |
| a | 20 | 30 | 53.15 |
| b | 40 | 30 | 84.12 |
| c | 40 | 45 | 63.00 |
| d | 60 | 60 | 62.20 |
②实验b和c（填序号）说明在其它条件相同的情况下，结晶温度相同时，结晶时间越短，
Mg（OH）2转化率越高．
③实验a和b的目的是比较结晶温度不同，结晶时间相同时，Mg（OH）2的转化率．
④在上述四组实验中，最佳的反应条件是40℃和30min．
17．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图甲所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：同学们按如图乙所示的实验步骤进行实验．
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应；滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净．
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操 作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样，滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：同学们按如图乙所示的实验步骤进行实验．
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应；滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净．
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操 作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
化学给了我科学的眼睛，我用他来探索世界．
11．每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，生活中的下列做法不利于环境保护的是（ ）
| A． | 用布袋代替塑料袋购物 | B． | 对垃圾采取分类处理 | ||
| C． | 合理使用农药和化肥 | D． | 多使用含磷洗衣粉 |
12．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
| A． | 固体、液体、气体都可以做溶质 | |
| B． | NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低 | |
| C． | 欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体 | |
| D． | 25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等 |