题目内容
18．镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水中提取出来的．其重要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是什么？
（2）写出 Mg（OH）2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式．
分析 （1）根据步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应进行分析；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析．
解答 解：（1）步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
故答案为：（1）将MgCl2全部转化成沉淀；（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
点评 本题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件和质量守恒定律的具体应用．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
相关题目
9．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：MgO+2HCl═MgCl2+H2O（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1
（4）3个步骤中均用到的操作是过滤
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：MgO+2HCl═MgCl2+H2O（任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（4）3个步骤中均用到的操作是过滤
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
6．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 50g 混合物高温煅烧至质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
| A． | 6 g | B． | 8 g | C． | 13.2 g | D． | 20 g |
13．一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4g 氧气，同时生成了 5.6g CO、4.4g CO2和 5.4g H2O，则下列对甲的说法中正确的是（ ）
| A． | 只含有碳、氢两种元素 | |
| B． | 一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素 | |
| C． | 碳元素的质量分数为40% | |
| D． | 若相同质量的甲在 8.6g氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水 |
3．下列物质中不存在分子这种微粒的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液 | B． | 氦气 | C． | 氧气 | D． | 液氮 |
如图所示，小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验，他们将铁钉加入到硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体．
7．如图为初中化学常见气体的发生、收集装置．有关这些装置的说法不正确的是（ ）
| A． | 装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置 | |
| B． | 装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体，不可以用于制取氧气 | |
| C． | 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的无毒气体 | |
| D． | 装置Ⅳ、Ⅴ都可用于实验室收集氧气 |
8．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 滤渣中的物质至少有两种 | |
| B． | 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 | |
| C． | 取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生 | |
| D． | 取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色 |