题目内容

8．从H、O、Ca、Fe四种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）一种最理想的清洁、高能燃料H2；
（2）可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
（3）冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分Fe2O3；
（4）常用作干燥剂的一种氧化物CaO．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，且热值高，是一种最理想的清洁、高效能源，故填：H2；
（2）用来中和土壤酸性的物质是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；故答案为：Ca（OH）2； 
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，故填：Fe2O3．
（4）氧化钙是一种氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，是一种可用作食品干燥剂的氧化物，故填：CaO．

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

练习册系列答案
相关题目
4．回答下列问题：
（1）空气中含量最多的是N2．（填化学式）
（2）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附性作用．
（3）天然气的主要成分为CH4．（填化学式）
（4）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是CO2；溶于水会形成酸雨的是SO2；能与人体血红蛋白结合的是CO．
19．化学在学习过程中要善于归纳总结，小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）：

（1）为了验证性质①，将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成蓝色．
（2）依据性质④，说明NaOH溶液可用于吸收SO2、二氧化碳等气体．
（3）为了验证性质③，可以选择下列哪种物质的溶液BC（填序号），请写出任意一个反应的化学方程式3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl（或2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓）．
A．Na2CO3　   B．MgSO4　   C．FeCl3       D．Ba（NO3）2．
16．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．葡萄酿酒B．冰雪消融C．石油分馏D．矿石粉碎
3．用化学符号或名称填空：
（1）OH-氢氧根离子 （2）2CCl4两个四氯化碳分子（3）烧碱NaOH（4）标出硫酸铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2（SO4）3．
13．用如图装置模拟工业炼铁实验：
（1）B处盛放氧化铁粉末，在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为红棕色固体变黑，化学反应方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Fe+3O2↑．
20．某化学兴趣小组根据如图1所示装置进行实验室制取气体的探究．回答下列问题：

（1）写出图中编号仪器名称：b长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，生成的两种固体，一种易溶于水的钾盐，一种难溶于水的黑色氧化物，可以采用加水、溶解、过滤（操作名称），回收后利用装置B （字母序号）作为过氧化氢制氧气的催化剂．
（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合为BEF（或AEF）（填字母），制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）图2装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO2气体溶于水中，导致测量不准确，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．
17．某化学课堂利用桌面上的试剂：氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液，围绕“酸碱中和反应”进行探究活动．
【演示实验】甲小组：将稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，再滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现．
乙小组：在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，加入少量氯化铜溶液出现蓝色沉淀，逐滴滴加稀硫酸，边加搅拌至蓝色沉淀刚好消失．
【学生板演】氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O
【实验小结】
（1）甲小组证明发生了中和反应的现象是滴加少量氯化铜溶液，无蓝色沉淀出现．
（2）乙组同学认为他们不仅证明了中和反应的发生，而且确定了反应的终点，丙组同学提出异议，他们认为少量的氯化铜只能反应部分氢氧化钠，故不能确定反应终点，丙组同学的说法是否正确？其原因是正确，氢氧化钠溶液有剩余，．
【实验拓展】大家对甲组同学实验产物中是否还有稀硫酸进行了探究．
【查阅资料】酸和碱完全中和生成盐和水，盐溶液有酸碱性，强酸强碱形成的盐显中性，如氯化钠溶液；强酸强碱形成的盐显酸性，如氯化铜溶液，强酸强碱形成的盐显碱性，如碳酸钠溶液．
【实验及结论】
 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
 方案一 取甲组反应后溶液，滴加过量碳酸钠溶液有气泡产生  反应后硫酸溶液过量
 方案二取少量甲组反应后溶液，滴在pH试纸上， 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
【评价反思】经过反思同学们发现实验方案中有一个是错误的，错误的原因是：氯化铜的水溶液也显酸性．
18．镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水中提取出来的．其重要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是什么？
（2）写出 Mg（OH）2沉淀与试剂②发生反应的化学方程式．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网