题目内容
8．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（ ）| A． | 滤渣中的物质至少有两种 | |
| B． | 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 | |
| C． | 取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生 | |
| D． | 取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色 |
分析 据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．
解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+Fe
65 56
所以析出铁的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；
A、滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银；故说法正确；
B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故说法错误；
C、因为滤渣中肯定含有铁，因此取滤渣滴加稀盐酸，肯定有气泡，故说法正确；
D、滤液可能含有硝酸亚铁，因此滤液可能呈现浅绿色，故说法正确；
故选：B．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论．
练习册系列答案
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19．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验氯化钙溶液中含有稀盐酸 | 取样，加入适量的碳酸钙 |
| B | 区分氢氧化钠溶液和纯碱溶液 | 取样，加入无色酚酞溶液 |
| C | 除去氯化铜溶液中的氯化锌 | 加入过量的锌，过滤 |
| D | 证明氢氧化钠已部分变质 | 取样，加入少量的稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子核由质子、中子构成 | B． | 花香四溢主要是分子之间有间隔 | ||
| C． | 保持水化学性质的微粒是水分子 | D． | 化学反应前后原子的种类不会改变 |
向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）