题目内容

16．完全电解ag水，得到氧气10mL，同时可得到氢气的质量和体积分别是（　　）
A．a g，10 mLB．$\frac{8}{9}$a g，10mLC．$\frac{1}{9}$a g，20 mLD．$\frac{2}{9}$a g，20 mL

分析 根据电解水的实验现象和结论计算分析，电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8．

解答 解：因为电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，若生成氧气的体积是10mL；则生成氢气的体积是20mL；生成氢气和氧气的质量比是1：8，根据质量守恒定律，则生成的氢气的质量是：ag×$\frac{1}{9}$=$\frac{1}{9}$ag．
由上述计算可知，C正确，A、B、D错误．
故选C．

点评 解答此题要熟记电解水的现象和结论，通过质量守恒定律进行计算即可．

练习册系列答案
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13．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

①该反应的基本反应类型为置换反应．②该反应生成物的分子个数比为1：1．
（3）①NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．（相对原子质量N14  H1）
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2．
7．有三瓶失去标签的白色粉末状固体，已知它们分别是CuSO4、CaCO3、MgSO4中的一种．只选用下列试剂中的一种，不能将上述三种白色固体鉴别出来的是（　　）
A．水B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NH4Cl溶液
4．通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答下列问题：

（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是B（填序号），写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的a端（选填“a或b”）与发生装置连接．
（3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气．选取上述A（填字母）作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为D（填字母），其原因是氨气的密度比空气小，易溶于水．
（4）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，G中的现象是石蕊试液变红色；H中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
11．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取C和G，其转化关系如图所示，已知D、G的主要万分为单质．

（1）写出工业制取的两种物质的化学式；C．CO2G．Fe
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
反应③：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
检验气体C：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
1．物质都是由微观粒子构成的．在构成下列四种物质的微粒示意图中，“○”和“●”分别表示氢和氧两种元素的原子．下列有关说法不正确的是（　　）
物　　质甲乙丙丁
构成该物质的粒子
A．甲、乙、丁中都含有氢分子
B．四种物质中，属于单质的是丙、丁
C．四种物质中，不同种元素原子个数比为1：1的是甲
D．甲物质在一定条件下反应可生成丙属于分解反应
8．以下是某同学对所学化学知识进行的归纳整理，其中正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体加到水中，溶液温度升高，说明该反应放热
B．使用pH试纸时必须保持干燥，否则测得的pH一定有误差
C．根据元素周期表，可判断元素在地壳中的含量
D．具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素
5．以下是用托盘天平称量物质时的操作方法，错误的是（　　）
A．砝码放在右盘
B．先加质量小的砝码，再加质量大的砝码
C．砝码要用镊子夹取
D．称量完毕后应把砝码放回砝码盒中
6．三氧化二铁（Fe2O3）俗称铁红，是炼铁的原料之一．三氧化二铁中铁元素的化合价是（　　）
A．+6B．+3C．+2D．-2

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