题目内容
4．通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答下列问题：
（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是B（填序号），写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的a端（选填“a或b”）与发生装置连接．
（3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气．选取上述A（填字母）作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为D（填字母），其原因是氨气的密度比空气小，易溶于水．
（4）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，G中的现象是石蕊试液变红色；H中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
根据实验现象可以判断二氧化碳的性质．
解答 解：（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，选择的发生装置是B，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故填：B；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用C装置收集氧气时，由于乙炔的密度比空气大，应将该装置的a端与发生装置连接．
故填：a．
（3）实验室用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合来制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集．
故填：A；D；氨气的密度比空气小，易溶于水．
（4）当通入二氧化碳一段时间后，G中的现象是石蕊试液变红色；
H中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
故填：石蕊试液变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
点评 通入二氧化碳一段时间后，G中的石蕊试液变红色，是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，不是二氧化碳使石蕊试液变红色，要注意理解．
全能测控一本好卷系列答案
ABC代表单质或化合物，它们之间相互转换关系（如图所示）；回答：| A． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | B． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2O | ||
| C． | H2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑ | D． | C2H5OH+O2═CO2+H2O |
| A． | a g，10 mL | B． | $\frac{8}{9}$a g，10mL | C． | $\frac{1}{9}$a g，20 mL | D． | $\frac{2}{9}$a g，20 mL |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |