题目内容

10．木炭还原氧化铜的实验如图．请回答下列问题：
（1）给酒精灯加网罩的目的是提高酒精灯火焰的温度；
（2）加热一段时间后，试管①中的现象为黑色固体变为红色；；为检验反应生成了二氧化碳，试管②中盛放的试剂为澄清石灰水，反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验结束后，小军对试管①中红色固体是否含有除铜之外的其它物质进行探究．查阅资料得知，木炭还原氧化铜时可能还会生成氧化亚铜，氧化亚铜是一种红色固体，难溶于水，在稀硫酸中会生成Cu2+和Cu．请你完成下列探究：
实验操作实验现象实验结论
取样，加入足量的稀硫酸溶液等溶液颜色变为蓝色红色粉末中含有氧化亚铜

分析 根据已有的知识进行分析，在高温条件下，碳能与氧化铜在加热时反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜粉是红色固体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧化亚铜是一种红色固体，难溶于水，在稀硫酸中会生成Cu2+和Cu据此解答．

解答 解：（1）给酒精灯加网罩的目的是：提高酒精灯火焰的温度；
（2）在高温条件下，碳能与氧化铜在加热时反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜粉是红色固体，所以，加热一段时间后，试管①中的现象为：黑色固体变为红色；为检验反应生成了二氧化碳，试管②中盛放的试剂为：澄清石灰水，反应化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）由于氧化亚铜是一种红色固体，在稀硫酸中会生成Cu2+和Cu，为了检验木炭还原氧化铜时可能还会生成氧化亚铜，可以取样，加入足量的稀硫酸溶液，根据溶液的颜色的变化判断，所以，探究为：

实验操作实验现象实验结论
取样，加入足量的稀硫酸溶液等；溶液颜色变为蓝色红色粉末中含有氧化亚铜
故答为：（1）提高酒精灯火焰的温度；（2）黑色固体变为红色；澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （3）取样，加入足量的稀硫酸溶液等；溶液颜色变为蓝色．

点评 本题考查了常见实验现象的描述以及有关反应化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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20．小明同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液无明显变化，结论：猜想一不正确
实验步骤2：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】（1）分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的C（填序号）．
A．CaO    B．Ca（OH）2     C．CaCO3D．三者都可以．
1．如表为两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃020406080100
溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7
KNO13.331.663.9110169246
（1）40℃时，将30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液（填写“饱和”或“不饱和”）
（2）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＜KCl（填写“＞”，“＜”或“=”）
18．小月家菜地里的蔬菜叶色发黄，经检测该地土壤呈碱性．小月根据所学化学知识，建议父母购买的氮肥是（　　）
A．NH4ClB．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4
5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠与水反应生成氢氧化铁、氢氧化钠和氧气．请用化学用语填空．
（1）高铁酸钠中一种金属元素符号为Na或Fe；
（2）构成氢氧化钠的钠离子Na+；
（3）氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3；
（4）标出高铁酸钠中铁元素的化合价Na2$\stackrel{+6}{Fe}$O4．
15．2015年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦．青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解．下列说法不正确的是（　　）
A．提取青蒿素不宜在高温下进行
B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素的发现能够减少疾病对人类造成的危害
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5
2．甲醇是一种剧毒的、具有酒精气昧的液体．现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：
8CH3OH+xO2→mCO2+nCO+16H2O
当反应物完全转化为生成物后，降至常温压下．容器内余下的液体为3.6g．求：
（1）化学计量数m与n的和；
（2）该反应生成的CO2的质量；
（3）化学计量数x的值．（精确到0.01）
14．利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．

（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）气体通过装置的顺序是A→C→D→B．（装置不能重复使用）．B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳．C装置的作用是除去混合气的二氧化碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰．（注：氢氧化钠能吸收二氧化碳）
（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是在B装置后增加尾气处理装置．
15．孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）．
①碱式碳酸铜由4种元素组成．每0.2mol碱式碳酸铜中含有25.6g铜元素，约含有6.02×1023个氧原子（用科学计数法表示）．
②在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：

步骤 I：向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到蓝色溶液．此反应化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+HCl→CuCl2+CO2↑+H2O，
请填入配平后的系数1，4，2，1，3．反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸铜的组成中含有碳酸根（填：原子团名称）．
步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色．其中置换得到单质铜的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．

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