题目内容
1．如表为两种物质在不同温度时的溶解度| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
| KNO | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
（2）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＜KCl（填写“＞”，“＜”或“=”）
分析 （1）根据40℃时，KCl的溶解度来分析；
（2）根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析．
解答 解：（1）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解40.0g氯化钾就达到饱和状态，那么在该温度下的50g水中最多溶解氯化钾20.0g；故填：饱和；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，氯化钾的溶解度是34.0克，升高温度后，溶解度变大，所给溶质质量不变，溶液质量不变，所得溶液中溶质的质量分数还是20℃时，氯化钾、硝酸钾的溶质质量分数，在20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于KCl的饱和溶液的溶质质量分数，所以将20℃时KNO3和KCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾＜氯化钾．故填：＜．
点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质溶解度受温度影响的关系，然后结合学过的知识对题中的问题进行解答．
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11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
| A． | CuO（C）--在空气中灼烧 | |
| B． | CaCO3固体（CaO固体）--高温煅烧 | |
| C． | NaCl溶液（Na2CO3）--加入适量的澄清石灰水，过滤 | |
| D． | CO2气体（HCl气体）--依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 |
12．有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（ ）
| A． | 以粮食为原料能酿酒 | |
| B． | 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 | |
| C． | 空气时没有颜色、没有其味道的气体 | |
| D． | 石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水 |
水是一种常见的物质，我们的生活、生产和实验都要用到水．
6．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，具有抗过敏作用．临床上用于皮肤瘙痒症、慢性荨麻疹、药疹等．该物质中S化合价为（ ）
| A． | +2 | B． | +4 | C． | +6 | D． | -2 |
化石燃料在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．
10．
木炭还原氧化铜的实验如图．请回答下列问题：
（1）给酒精灯加网罩的目的是提高酒精灯火焰的温度；
（2）加热一段时间后，试管①中的现象为黑色固体变为红色；；为检验反应生成了二氧化碳，试管②中盛放的试剂为澄清石灰水，反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验结束后，小军对试管①中红色固体是否含有除铜之外的其它物质进行探究．查阅资料得知，木炭还原氧化铜时可能还会生成氧化亚铜，氧化亚铜是一种红色固体，难溶于水，在稀硫酸中会生成Cu2+和Cu．请你完成下列探究：
木炭还原氧化铜的实验如图．请回答下列问题：（1）给酒精灯加网罩的目的是提高酒精灯火焰的温度；
（2）加热一段时间后，试管①中的现象为黑色固体变为红色；；为检验反应生成了二氧化碳，试管②中盛放的试剂为澄清石灰水，反应化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）实验结束后，小军对试管①中红色固体是否含有除铜之外的其它物质进行探究．查阅资料得知，木炭还原氧化铜时可能还会生成氧化亚铜，氧化亚铜是一种红色固体，难溶于水，在稀硫酸中会生成Cu2+和Cu．请你完成下列探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加入足量的稀硫酸溶液等 | 溶液颜色变为蓝色 | 红色粉末中含有氧化亚铜 |
6．除去下列物质中所含的少量杂质时，所选取的试剂及用量均正确的是C
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 所选试剂及用量 |
| A | 碳酸钠固体 | 氯化钾 | 适量的水 |
| B | 氧化钙 | 碳酸钙 | 过量的稀盐酸 |
| C | 氯化钾溶液 | 盐酸 | 适量的氢氧化钾溶液 |
| D | 稀盐酸 | 硫酸 | 适量的氯化钡溶液 |