Question

2．甲醇是一种剧毒的、具有酒精气昧的液体．现把一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：
8CH₃OH+xO₂→mCO₂+nCO+16H₂O
当反应物完全转化为生成物后，降至常温压下．容器内余下的液体为3.6g．求：
（1）化学计量数m与n的和；
（2）该反应生成的CO₂的质量；
（3）化学计量数x的值．（精确到0.01）

Answer 1

分析 （1）依据质量守恒定律的有关应用解答即可；
（2）依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量；

解答 解：（1）依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+n=8；
由题意可知：
8CH₃OH+xO₂═mCO₂+nCO+16H₂O
       32x            288
       4.4g           3.6g
$\frac{32x}{4.4g}=\frac{288}{3.6g}$
解得：x=11
（2）完全反应后至常温常压状况下，容器内余下的液体为3.6g，则可知水的质量是3.6g，设生成的二氧化碳质量是y
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
                  264      288
                   y       3.6g
$\frac{264}{y}=\frac{288}{3.6g}$
y=3.3g
答案：
（1）系数m与n的和为8；
（2）该反应生成CO₂的质量是3.3g；
（3）化学计量数x的值为11

点评 此题是对化学反应方程式计算的考查，解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用，属基础计算考查题；