Question

在水溶液中，乙醇不发生电离，溴化氢电离出氢离子和溴离子（Br^-），氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成判断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显

 

性，溴化氢溶液显

 

性；
（2）写出这三种物质能发生中和反应的化学方程式：

 

；
（3）在氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）

 

．

Answer 1

考点：溶液的导电性及其原理分析,中和反应及其应用,化学符号及其周围数字的意义

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性

分析：由于乙醇（C₂H₅OH）不发生电离，没有正负电荷的产生，不显电性，属于中性；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺），属于酸；根据酸的性质可知，其能与碱发生中和反应生成水和盐；其中氢氧化钠溶液是由水和氢氧化钠混合而成的，所以其溶液中除了氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，还有构成水的水分子．

解答：解：（1）乙醇（C₂H₅OH）不发生电离，在水中也是以分子的形式存在，故中性；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺）属于酸，显酸性；
（2）溴化氢属于酸，氢氧化钠属于碱，反应时H⁺和OH^-结合生成H₂O，Br^-和Na⁺结合生成NaBr，反应的方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H₂O；
（3）氢氧化钠溶液是由水和氢氧化钠组成的，水中存在水分子，氢氧化钠水中电离产生钠离子和氢氧根离子．所以其溶液总存在Na⁺、OH^-、H₂O；
故答案为：（1）中性 酸性；（2）NaOH+HBr=NaBr+H₂O；（3）Na⁺、OH^-、H₂O．

点评：本题是根据信息和课本所学的相关酸碱性质进行解答，考查了学生将同类知识迁移转化应用能力；只要抓住酸和碱的定义即能够正确解答．