题目内容
9．下表中是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是（ ）| 水溶液 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| pH | 0 | 2 | 5 | 10 | 14 |
| A． | 乙+丙 | B． | 丙+戊 | C． | 甲+乙+丙 | D． | 甲+丁+戊 |
分析 根据已有的知识进行分析解答，酸碱中和能生成中性溶液，据此解答．
解答 解：A、乙和丙都是酸性溶液混合后溶液仍然呈酸性，不会等于7，错误；
B、丙呈酸性，戊呈碱性，混合后反应，可能恰好完全反应得到中性溶液，正确；
C、甲、乙、丙全部是酸性溶液，混合后溶液仍然呈酸性，不会等于7，错误；
D、甲呈酸性，丁和戊呈碱性，混合后反应，可能恰好完全反应得到中性溶液，正确；
故选BD．
点评 掌握溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性溶液的反应是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
17．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表4
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0，.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①能够把氧气完全消耗；
②避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．
【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表4
| 测量项目 | 实验前 | 试验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0，.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①能够把氧气完全消耗；
②避免了燃烧匙伸入集气瓶时导致的气体外逸．
如图是小红同学用来电解水的简易装置图．请你参与探究并回答下列问题：
科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．
19．硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
| A． | 2g硫和4g氧气生成6g二氧化硫 | B． | 3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫 | ||
| C． | 4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫 | D． | 5g硫和9g氧气生成14g二氧化硫 |