题目内容

19.为做好药品取用的课前准备工作,老师发动同学们在家里就地取材,寻找仪器的代用品.
(1)小明同学想用杯子代替烧杯,你认为饮料吸管可代替导管,眼药水瓶可代替胶头滴管,玻璃棒可用筷子替代.
(2)现提供一带孔小瓷片,请你用日常用品组成一盏代替实验室内用的酒精灯(填所用用品的名称):洗净的玻璃墨水瓶(胶水玻璃瓶等),面纱.

分析 (1)根据图中所示物品的特点分析可代替的仪器,饮料吸管可以能够输送液体;眼药水瓶可以滴加液体.
(2)根据酒精的构造进行对比分析.

解答 解:(1)饮料吸管可以代替实验室中的导管,用于输送液体;眼药水瓶可以代替实验室中的胶头滴管,用于液体的滴加;玻璃棒可用筷子代替用于引流液体.
故答案为:导管;胶头滴管;玻璃棒.
(2)用洗净的玻璃墨水瓶(胶水玻璃瓶等)盛酒精,用面纱制作灯芯,再加上提供的带孔小瓷片即可制作一盏酒精灯.
故答案为:洗净的玻璃墨水瓶(胶水玻璃瓶等),面纱.

点评 化学来源于生活,与生活息息相关,我们做生活中的有心人就会更好的学习科学知识.

练习册系列答案
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4.实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2,并进一步探究CO2的性质.

(1)A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;要达到实验目的,应选用的装置有ABCF;装置中导管接口从左到右的连接顺序为:a接e、d接b、c接f.利用A装置还可以制取其他气体,有关反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(写出一个即可).
(2)化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体.
[做出猜想]①氧化钠   ②碳酸钠   ③氧化钠和碳酸钠的混合物   ④氢氧化钠   ⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由:④和⑤,反应物中不含有氢元素,因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠.
[查阅资料]氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性.
[实验探究]取少量该样品溶于水,将溶液分成两份,其中一份中加入酚酞溶液,变红;向另一份中先加入过量CaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤,向滤液里滴加酚酞溶液,无明显现象.
[得出结论]白色物质为碳酸钠.钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3
(3)将一定质量的碳酸钠加入到100g水中得澄清透明溶液,取$\frac{1}{2}$该溶液,向其中加10%CaCl2的溶液至恰好不再产生沉淀,所得沉淀质量与加入CaCl2溶液质量的关系如图2所示,则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别是多少?
4.化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣.
【提出问题】氧化铁、氧化铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?
实验步骤实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入a g氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象.A试管中产生大量气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象
②待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管内,如此反复多次实验,观察现象.试管中均产生大量气泡,带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为a g./
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中,向C试管中加入a g氧化铁粉末,向D试管中加入a g二氧化锰粉末,观察现象./
(1)A中产生的气体是氧气;
(2)实验②、③证明:氧化铁的化学性质 和质量 在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$水+氧气.
(4)实验设计④的目的是探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好,若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是二氧化锰的催化效果比氧化铁好,二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂.

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