硫在氧气中燃烧.下列说法符合质量守恒定律的是( )A．2g硫和4g氧气生成6g二氧化硫B．3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫C．4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫D．5g硫和9g氧气生成14g二氧化硫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	2g硫和4g氧气生成6g二氧化硫		B．	3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫
	C．	4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫		D．	5g硫和9g氧气生成14g二氧化硫

分析化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答解：A、硫和氧气反应时的质量比是1：1，因此2g硫在4g氧气中燃烧时氧气过量，能够生成4g二氧化硫，该选项说法不正确；
B、硫和氧气反应时的质量比是1：1，因此3g硫在3g氧气中燃烧时恰好完全反应，一定生成6g二氧化硫，该选项说法正确．
C、硫和氧气反应时的质量比是1：1，因此4g硫在5g氧气中燃烧时氧气过量，能够生成8g二氧化硫，该选项说法不正确；
D、硫和氧气反应时的质量比是1：1，因此5g硫在9g氧气中燃烧时氧气过量，能够生成10g二氧化硫，该选项说法不正确；
故选：B．

点评化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

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水溶液	甲	乙	丙	丁	戊
pH	0	2	5	10	14

	实验操作	现象	结论
A	向浸没在热水中的白磷通氧气	白磷可以燃烧	氧气是燃烧需要的条件之一
B	50℃时，将33gKCl固体加入100g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温	降温至20℃时开始有晶体析出	20℃时，KCl的溶解度为33g
C	点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，	烧杯内壁有无色液滴产生	该气体可能是H₂、CH₄或CO
D	向盛满CO₂的软塑料瓶中NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	CO₂能被NaOH溶液吸收

7．实验室进行粗盐提纯的主要操作有：①蒸发②过滤③溶解．正确的操作顺序是（　　）

14．

小明同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的主要现象是铁丝表面产生气泡，该现象说明在金属活动顺序中，铁排在氢前面．
②B实验中，当烧杯内盛有硫酸铜溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．

4．量取46mL液体，最为适宜的仪器是（　　）

11．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动．
【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．
【实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）探究反应中产生气体的成分
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体．
①木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了CO和CO₂气体；
②E处酒精灯的作用是处理尾气；
③B中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
④加热前通一段时间氮气的原因是排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO₂而干扰实验结果．
（2）探究反应后剩余固体的成分
【提出猜想】
猜想1：只含有铁；
猜想2：含有铁和木炭；
猜想3：含有铁和氧化铁；
猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
【实验验证】
小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是2和4，剩余固体中含有的物质及质量分别为Fe，6.6g．

8．

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线
（1）Q点表示t₂℃时，A和B的溶解度相等；
（2）t₁℃时，三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C
（3）从该图中你还可以获得的信息是三种物质的溶解度都是随着温度升高而增大，C的溶解度受温度变化影响较小等．

18．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）

	A．	将10g水加热，变成10g水蒸气，遵循质量守恒定律
	B．	12g碳和32g氧气完全反应后，生成物质量为44g
	C．	化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
	D．	铁丝在氧气中燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

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