题目内容
工业上常用用 Cl2 与 2NaOH 溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+X+H20．则X 的化学式为_____；在此反应中氯元素共显示了_____种化合价．
NaClO3
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式Cl2+2NaOH=X+NaCl+H2O知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cl，2；H，2；Na，2；O，2；已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为Cl，1；H，2；Na，1，O，1；比较分析可知X中含有Na元素、氧元素和Cl元素，其原子个数都为1，故X的化学式为NaClO；
根据在化合物中，...
阅读快车系列答案请用元素符号或化学式表示：
（1）4个硫原子_______；（2）3个水分子________；
（3）2个氯离子________；（4）3个碳酸根离子__。
4S3H2O2Cl—3CO32—
【解析】
(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫原子表示为：4S；
(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H2O；
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数... 某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）。
（查阅资料）
①草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，189℃左右分解。
②无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。
③碱石灰既可吸收水也可以吸收 CO2
甲、乙两同学采用不同的方法检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度：
（1）请完成猜想三
（猜想与假设）
猜想一：分解产物是 CO2、H2O 猜想二：分解产物是 CO、 H2O
猜想三：分解产物是_____。
（实验设计）
Ⅰ. 甲同学用下列实验仪器（图中某些加热装置已略去，实验所需药品不限）进行探究。
（2）仪器a 的名称是_____。
（3）用加热草酸晶体的方法获取气体，应该选择的气体发生装置是_____（填编号）。
（4）甲同学实验利用装置“G（碱石灰）—F—C（CuO 固体）—F”检验 CO，则 F 中盛装的试剂是_____，证明含有 CO 的现象是_____。
Ⅱ. 乙同学对装置进行了改进，设计的新装置如下图所示（所用容器为底部弯曲的试管）
（实验过程）
乙同学加热试管后观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。通过进一步检验，确认燃烧的气体为 CO。
（实验结论）
（5）猜想_____是正确的，写出草酸晶体受热分解的化学方程式：_____。
（纯度计算）
乙同取样品a g，通过实验测得产生的CO 质量b g，则草酸纯度的表达式为_____。
（反思与评价）经过实验和讨论。请你对比两套装置，指出乙同学设计的装置优点是_____。
CO2、CO、 H2O烧杯B澄清石灰石澄清石灰水变浑浊三H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑对尾气进行了处理防止一氧化碳污染空气
【解析】
（1）猜想三应该包含猜想一和猜想二的产物：所以应填：CO2、CO、 H2O；
（2）仪器a为实验室常用仪器烧杯；
（3）加热固体时试管口应该略向下倾斜，则选择B装置；
（4）一氧化碳无法直接检验，但是可以将一氧化碳转化为二氧化碳进... 通过化学课的学习,成语“细水长流”可理解为( )
A. 在家用细细的长流水洗衣或刷牙
B. 节约每一滴水,形成“细水长流”的水资源观
C. 地球上淡水储量丰富,可供人类永久使用
D. 水龙头漏水可让其“细水长流”,方便使用
B
【解析】
A、用长流水来洗衣服、刷牙，浪费水，所以理解错误；B、节约每一滴水，使水资源有可持续性，理解正确；C、地球储存水很丰富，但可利用的淡水储存量不到水总量的1%，理解错误； D、水龙头漏水，不制止，严重浪费水，理解错误。故选B。 请回答下列问题:
(1)电解水可以得到氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种______(填“分子”“原子”“元素”或“离子”)组成的化合物。
(2)下列物质属于纯净物的是______(填字母序号)。
A.自来水 B.冰水混合物 C.河水 D.蓝墨水
(3)生活中,人们常采用______的方法,既降低水的硬度,又杀菌消毒。
(4)如图是“国家节水标志”,请你列举一种生活中具体的节水措施______。
元素B煮沸洗菜水浇花(或洗衣水冲厕等)
【解析】
(1)电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的化合物；
(2)冰水混合物是由一种物质组成的属于纯净物；在自来水、河水、蓝墨水中产含有可溶、不可溶性的杂质，属于混合物；
(3)生活中，人们常采用煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒；
(4)生活中节水措施有很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕等。
... 各种物质之间存在某种联系，用“＜”或“＞”或“=”填空．
（1）木材燃烧，余下灰烬的质量_____原木材的质量；
（2）铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前的质量_____反应后的质量；
（3）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量_____原铜丝的质量；
（4）50mL 酒精和 50mL 水相混合，所得液体总体积_____100mL．
＜=＞＜
【解析】
(1)木材燃烧时生成水和二氧化碳等物质，木材中的碳元素、氢元素以二氧化碳、水的形式扩散到空气中，导致余下灰烬的质量小于原木材的质量；
(2)铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，因此反应前的质量等于反应后的质量；
(3)铜丝在火焰上灼烧时，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，因此灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量；
(4)因为分子间有间隔，则50mL... 潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（ ）
A. 一定含有Na、C、O B. 一定含有Na、C C. 一定含有Na、O D. 一定含有Na
D
【解析】反应前后元素的种类不变，反应后有氧、钠、碳、三种元素，反应物中有二氧化碳，二氧化碳中含有碳、氧两种元素，此化合物中一定含有钠元素，故选D。 有关碳在氧气中燃烧的下列说法中，符合质量守恒定律的是( )
A. 8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
B. 6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
C. 6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳
D. 32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳
B
【解析】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C+O2点燃CO2，物质的质量比等于化学计量数和式量的乘积的比；碳、氧气、二氧化碳的质量比为：12:32:44=6:16:22；选B 实验室用高锰酸钾制取氧气，用排水法收集气体时有下列 7 步操作：a．向试管中加药品 b．给试管加热 c．将导管从水槽内取出 d．固定仪器 e．熄灭酒精 灯 f．检查装置的气密性 g．用排水法收集氧气．正确的操作顺序是（ ）
A. afdbgce B. fadbgce C. afdbgec D. fadbgec
B
【解析】
根据高锰酸钾制氧气的步骤选择．查：先检查装置气密性；装：然后装入药品；定：固定装置；点：点燃酒精灯；收：收集氧气；离：将导管从水槽中取出；熄：熄灭酒精灯。所以操作顺序应是fadbgce，故选B。