题目内容
有关碳在氧气中燃烧的下列说法中，符合质量守恒定律的是( )
A. 8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
B. 6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
C. 6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳
D. 32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳
B
【解析】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C+O2点燃CO2，物质的质量比等于化学计量数和式量的乘积的比；碳、氧气、二氧化碳的质量比为：12:32:44=6:16:22；选B
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案某同学查阅资料得知：①Cu 与稀硫酸不反应，但 Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2R。②有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 该反应是氧化还原反应
B. R 为相对分子质量最小的氧化物
C. 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物
D. 反应中，SO2 和 R 的质量比是 32:9
D
【解析】
根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2R+SO2↑，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为H2O。
A、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，该反... 工业上常用用 Cl2 与 2NaOH 溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+X+H20．则X 的化学式为_____；在此反应中氯元素共显示了_____种化合价．
NaClO3
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式Cl2+2NaOH=X+NaCl+H2O知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cl，2；H，2；Na，2；O，2；已知生成物中除X外含有的原子种类及原子个数为Cl，1；H，2；Na，1，O，1；比较分析可知X中含有Na元素、氧元素和Cl元素，其原子个数都为1，故X的化学式为NaClO；
根据在化合物中，... 将 A、B、C 三种物质各 10g，加热进行化合反应生成 D 物质，其中 B 物质是 催化剂，当 A 物质全部反应完成，测定 D 物质的质量为 14g．则反应后的混合物 中 B 物质与 C 物质的质量比是（ ）
A. 5：1 B. 5：2 C. 5：3 D. 4：1
C
【解析】
根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是14g，又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=14g-10g=4g，即C剩余10g-4g=6g，则反应后的混合物中C的质量为6g，故反应后的混合物中B与C的质量比为：10g：6g=5：3。故选C。 交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为（ ）
A. Cr2O3 B. CrSO3 C. Cr2（SO4）3 D. CrS
C
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2R+2CO2↑+9H2O知：反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：2个C，18个H，13个O；由于化学方程式中是2R，所以通过比较分析可知R中含有2个Cr，3个S和 12个O故R的化学式为：Cr2... 填写下列金属的元素符号．
用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________；导电性仅次于银，常用于做导线的是__________；保温瓶夹层的银白色金属是__________．
Al Cu Ag
【解析】
本题考查了常见金属的用途。
铝有良好的延展性可制铝箔，铜导电性仅次于银，常用于做导线，银是保温瓶夹层的银白色金属，它们的元素符号分别是：A、Cu、Ag。 拒报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有
A. 氧气 B. 水 C. 氧元素 D. 空气
C
【解析】
试题因为有氧气生成，故可推测月球土壤中一定含有氧元素，故答案选择C 一瓶矿泉水标签上注明了主要矿物成分及含量（单位mg/L）分别为：Ca﹣20、K﹣3、Zn﹣0.06、F﹣0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指（ ）
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 物质
C
【解析】
物质由元素组成，物质中含有元素，故选C。 化学与我们的生活息息相关。例如：山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，这时候可以涂抹厨房中的_____来止痒；我们常用洗洁精来清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_______功能；胃酸过多时我们可以服用药物治疗，药物说明书上要求咀嚼后服用的目的是_______。
食醋乳化增大药物和胃酸的接触面积，起效快
【解析】
酸和碱能发生中和反应生成盐和水，山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，这时候可以涂抹厨房中的食醋来止痒，因食醋中有醋酸；我们常用洗洁精来清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能，能将油污分散成细小的油滴而被冲洗掉；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，胃酸过多时我们可以服用药物治疗，药物说明书上要求咀嚼后服用的目的是增大药物和...