题目内容

18．有A、B、C三种元素，已知A是地壳中含量最多的元素，B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，C2-的电子层结构与氩原子相同．
（1）请写出 A、B、C三种元素的元素符号O、H、S；
（2）根据A、B、C的化合价，写由A与C组成的一种化合物的化学式SO2．
（3）我国渤海、黄海、东海、南海海水中含A元素的总量大约是3.35×1015t，那么含B元素的总量大约应该是0.42×1015t．

分析 根据元素的分布特点、原子结构特征等对元素进行推断，然后按要求完成相关问题．

解答 解：根据“A是地壳中含量最多的元素”，推测该元素为氧元素；根据“B元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子”，故推测B元素的原子只含一个质子，则为氢元素；根据“C2-的电子层结构与氩原子相同”，即C原子得到2个电子后为18电子，则C原子核内有16个质子，C元素为S元素；即C2-的符号为S2-；
故A、B、C三种元素分别为O、H、S；根据A、B、C的化合价分别为-2，+1，+4，故由A与C组成的一种化合物的化学式SO2；根据“海水中含氧元素的总量大约是3.35×1015t”，结合水的化学式H2O，则含氢元素的总量大约应该是3.35×1015t×$\frac{1×2}{16}$≈0.42×1015t
故答案为：
（1）O、H、S；（2）SO2．（3）0.42×1015t．

点评 本题考查了地壳中元素的含量和原子的构成的相关知识，综合性强侧重基础，注重学生综合运用知识的能力．

练习册系列答案
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（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
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（1）有氧化物生成的化合反应磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5）（合理即可）．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．
（3）有白烟生成的反应磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5）．
（4）实验室加热固体混合物制取氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气（反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑）．
（5）电解水水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气（反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑）．
3．如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩
元素符号NaMgAlSipSClAr
原子结构
示意图
（1）铝元素在元素周期表中的更多信息如图，有关铝元素及其原子结构的下列说法中，错误的是D
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B．铝原子在反应中容易失去3个电子
C．铝属于金属元素
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（2）表中磷原子的核电荷数X=15．
（3）表中具有相对稳定结构的元素是氩．
（4）在化学反应中，每个铝原子失去电子形成铝离子的化学符号是Al3+．
（5）上述元素在周期表中处于第三周期．
10．元素周期表是我们学习化学的重要工具，下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，根据它回答下列问题．

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（3）将配好的溶液倒入细口瓶时，有少量溶液溅出瓶外，所配溶液溶质质量分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）

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