题目内容

13．某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产．经环保局检测，该废水的pH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）．为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改．
（1）测量废水的pH值操作是：用洁净的玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？陶瓷管（选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加Ba（NO3）2（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成．

分析 （1）用pH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可；
（2）选此种材料的关键是不与污水中的成分反应；
（3）根据硫酸根离子的鉴别方法来分析．

解答 解：（1）根据pH试纸的使用方法进行分析．测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．故填：用洁净的玻璃棒将待测液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）因为该污水显酸性，铁与铝都会与酸反应，而陶瓷不会与酸反应，故答案为：陶瓷管；
（3）可取少量废水样品，滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，则含有硫酸；若无白色沉淀生成即为盐酸．故填：Ba（NO3）2．

点评 本题较好考查了学生实验设计和依据题目所给信息，分析、解决问题的能力．

练习册系列答案
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3．实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质．试回答以下问题：
（1）实验室用装置A来制取CO2，常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，写出两物质制取二氧化碳的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．
（2）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是澄清的石灰水，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色的石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色的石蕊试液变红．反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3．
（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是两支蜡烛从下往上依次熄灭．
4．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置BC．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：在试管口放一团棉花．
（4）用图F装置可以收集氧气．若用排空气法收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端通入；若用排水法来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（5）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的发生装置是A（填字母），收集装置是D（填字母）．该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为澄清的石灰水（填试剂名称），反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．若在F装置中加入紫色石蕊试液，则观察到的现象是紫色变红色．
（6）常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是A．
A．5mL 5%的过氧化氢溶液
B．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液
D．5mL 5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末．
1．下列各组物质均属于有机化合物的是（　　）
A．淀粉　沼气　碳酸氢钠B．甲烷　醋酸　酒精
C．木炭　一氧化碳　碳酸钙D．脂肪　酒精　二氧化碳
8．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用D
A．蓝色石蕊试纸  B．紫色石蕊溶液  C．无色酚酞试剂  D．pH试纸
（2）已知自然条件下形成的CO2溶液常温下pH不会小于 5.6．通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定实验后水溶液的PH值，只要出现PH值小于5.6的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
18．已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，现将溶质的质量分数为80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，所得溶液溶质的质量分数（　　）
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定
5．为了预防荔枝在成熟期发生果实裂开现象，果农给荔枝树施用一种钾肥，这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该钾肥为（　　）
A．NH4NO3B．K2CO3C．K2SO4D．KNO3
2．学习酸碱中和反应时，很多同学对实验产生了探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是：固体氢氧化钠溶于水放热；
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和；
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
3．固体小颗粒 悬浮于液体里形成悬浊液，小液滴 分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中氯化氢是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是氯化锌．

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