题目内容
某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．
（1）Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2X，则X的化学式是 ．
（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式是 ．
（3）随着反应液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是 ．
（4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4?7H2O，它在医疗上常用于治疗 （选填字母）．
A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．龋齿 D．贫血症．
（1）Ⅰ中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2═2X，则X的化学式是
（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式是
（3）随着反应液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是
（4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4?7H2O，它在医疗上常用于治疗
A．甲状腺肿大 B．佝偻病 C．龋齿 D．贫血症．
考点：酸雨的产生、危害及防治,金属的化学性质,质量守恒定律及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
专题：化学与环境保护
分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式；
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气写出化学方程式；
（3）根据题中信息及催化剂的作用解答；
（4）根据贫血可能缺少铁元素解答．
（2）根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气写出化学方程式；
（3）根据题中信息及催化剂的作用解答；
（4）根据贫血可能缺少铁元素解答．
解答：解：
（1）反应前S：2，O：8，H：4，反应后一个X分子的组成为2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，故化学式为：H2SO4；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的写出化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+对Ⅰ中发生的反应起催化作用；
（4）贫血可能缺少铁元素，故选D．
答案：
（1）H2SO4
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）反应液中的Fe2+对Ⅰ中发生的反应起催化作用
（4）D
（1）反应前S：2，O：8，H：4，反应后一个X分子的组成为2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，故化学式为：H2SO4；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的写出化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）吸收液中X的生成速率明显加快，其原因可能是生成的Fe2+对Ⅰ中发生的反应起催化作用；
（4）贫血可能缺少铁元素，故选D．
答案：
（1）H2SO4
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）反应液中的Fe2+对Ⅰ中发生的反应起催化作用
（4）D
点评：本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．
练习册系列答案
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