Question

15．铝制品中日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”（氯化钠中水的作用下会解离出阴阳离子：NaCl═Na⁺+Cl^-）
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】

序号	实验1	实验2	实验3
实 验 方 案
现 象	A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象	铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色	与A中的现象相同
结 论	溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是氯离子．	除去表面氧化膜的铝会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．	验证了实验1的结论

Answer 1

分析 试验1、对比氯化铜和硫酸铜溶液，分析溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子；
实验2、根据铝与硫酸铜的反应分析反应的现象，写出反应的方程式；
实验3、根据氯化钠溶液中的含有钠离子，为探究氯离子对氧化膜的影响，应排除钠离子对氧化膜的影响，分析应加入的物质．

解答 解：试验1：由氯化铜溶液能与未打磨的铝片反应，而硫酸铜溶液不与未打磨的铝片反应，说明了溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是氯离子；
实验2：铝片能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，铝片的表面铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色．反应的方程式是：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
实验3、为了排除钠离子对氧化膜的影响，实验3相当于在实验1试管B中加入钠盐溶液，按实验1 A试管，应该提供氯化钠．
故答为：实验1：氯离子；实演2：铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；实验3：氯化钠．

点评 本题属于实验探究题，实验设计中对比明显，充分体现了控制变量的思想，通过对比，可以很容易找出两个实验中的不同之处或相同之处．会利用这种试验方法探究物质的性质．