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3．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（ ）| A． | H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O | B． | SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O | ||
| C． | HCl+KOH=KCl+H2O | D． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
分析 根据反应前后元素化合价改变考虑即可．
解答 解：A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意；
B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意；
C、HCl+KOH=KCl+H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意；
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应前后元素化合价改变，符合题意；
故选D．
点评 根据有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应解答即可．
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13．正确的实验操作对实验结果和人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  称量固体质量 | B． |  检查气密性 | ||
| C． |  测定空气中氧气的含量 | D． |  盛CH4集气瓶的放置 |
11．下列操作方法错误的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 操作 |
| A | 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 | 用降温结晶的方法提纯硝酸钾 |
| B | 鉴别硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙 | 分别取样，加适量水观察现象 |
| C | 分离氯化钾和二氧化锰的混合物 | 溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 |
| D | 稀释浓硫酸 | 将浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中并不断搅拌 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）
| A． | 漏斗 | B． | 玻璃棒 | C． | 烧杯 | D． | 量筒 |
按如图所示连接装置，添加相应药品后，打开止水夹a，在乙中产生的现象是导管下端产生气泡．反应片刻后夹紧止水夹a，此时乙中出现的现象是出现白色沉淀．写出装置中发生反应的一个化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
15．铝制品中日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品．资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀．”（氯化钠中水的作用下会解离出阴阳离子：NaCl═Na++Cl-）
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
| 序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实 验 方 案 |  |  |  |
| 现 象 | A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象 | 铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 | 与A中的现象相同 |
结 论 | 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是氯离子． | 除去表面氧化膜的铝会与CuSO4溶液反应．该反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu． | 验证了实验1的结论 |
6．属于化合反应的是（ ）
| A． | H2O+CO2→H2CO3 | B． | H2+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O | ||
| C． | 2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | 2Mg+CO2$\stackrel{点燃}{→}$ C+2MgO |
