Question

10．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解；它与Ca（OH）₂溶液反应生成难溶于水的白色固体CaC₂O₄，化学方程式：H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓+2H₂O．甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO₂和 H₂；   第二种：草酸分解生成CO₂、CO和 H₂O；
第三种：草酸分解：H₂C₂O₄ $\stackrel{△}{→}$ CO₂+H₂O（未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低．
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了如图A、图B两套实验装置（图中铁架台略去）．

①甲同学按图A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO₂所导致，此判断不严密（填“严密”或“不严密”），理由是空气中的二氧化碳也会与氢氧化钙反应．
②乙同学按图B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个蘸有内壁涂有澄清石灰水的烧杯，有白色固体生成，证明产物中有CO；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H₂．[提示：草酸不与硫酸铜反应]
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
②若省略图B方框内仪器及药品，整套装置也能证明产物中有CO₂（假设每步都反应完全），方法：称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量．

Answer 1

分析 猜想生成物首先考虑元素化合价反应前后肯定有升高的也又降低的，再根据图中设计的实验和二氧化碳的性质解决其它题目．

解答 解：（1）酸受热分解若只生成二氧化碳和水，氢氧元素化合价不变，而碳元素化合价升高，所以反应后应有化合价降低的元素，所以理由是：无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低；
（2）烧杯敞口放置在空气中空气中也有二氧化碳，时间长了烧杯内的澄清石灰水也会变浑浊，所以该方案不严密；
因为无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊，所以草酸受热分解肯定生成二氧化碳和水，但都被吸收．到最后点燃的是一氧化碳，燃烧生成二氧化碳；
（3）草酸在加热的条件下分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，化学方程式为：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O；
二氧化碳能和碱石灰中的氢氧化钠反应，虽没现象但干燥管因吸收它质量增加，所以方法是：称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量．
故答案为：（1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低；
（2）①不严密，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钙反应；
②内壁涂有澄清石灰水；
（3）H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O；
称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量．

点评 本题是实验探究题，综合考查到了质量守恒定律、物质的性质、化学用语相关知识．