题目内容

18．当朋友请你吃火锅时，你是否知道下列问题：
火锅菜单选择价钱（盘）
小肥羊肉卷√15元
香菜√5元
海带根 6元
豆腐√5元
金针菇 10元
地瓜片 5元
鸭血块 5元
（1）在朋友已选择的点菜单中（√），朋友让你继续选菜，考虑到朋友龋齿，你应选择海带根；
（2）香菜叶色浓绿枝干挺直，种植这种农作物施加的一种化肥是硝酸钾；
（3）喝啤酒若吃海鲜火锅，能导致人体中含氮的尿酸增加，引发痛风，这说明尿酸与海鲜中的蛋白质营养素有关，因此，别造成“贪得一口福，吞下难忍苦”的后果．
（4）在火锅中加入盐，汤的沸点升高，反复加热，会造成汤中部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子（NO2-）使亚硝酸盐增多，如：硝酸钙在132℃时转化成可溶于水的亚硝酸钙，同时产生一种气体单质，该反应方程式为Ca（NO3）2$\frac{\underline{\;132℃\;}}{\;}$Ca（NO2）2+O2↑；氮元素的化合价变化是+5→+3．

分析 （1）根据龋齿的原因及菜中所含有的营养元素分析；
（2）根据复合肥可以提供植物生长所需要的营养元素及元素对植物生长的不同作用分析；
（3）嘌呤会代谢成尿酸，尿酸的累积会导致痛风；
（4）根据质量守恒定律的实质写出反应方程式；根据在原子团中元素的化合价的代数和等于原子团的化合价进行解答．

解答 解：（1）缺氟易造成龋齿，而海带根中含有氟元素，可补充人体所用；
（2）氮肥的作用能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用．钾肥的作用是进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，因此可施用硝酸钾；
（3）痛风是一种代谢疾病，是一种叫作嘌呤的物质代谢紊乱所引起的．海鲜是高蛋白、低脂肪食物，含有嘌呤和苷酸两种成分；啤酒则含有维生素b1，它是嘌呤和苷酸分解代谢的催化剂．边吃海鲜边喝啤酒，造成嘌呤、苷酸与维生素b1发生化学作用，导致人体血液中的尿酸含量增加，大量的尿酸不能及时排出体外，以钠盐的形式沉淀下来，容易形成结石或引发痛风，对泌尿系统造成损害或四肢功能出现障碍无法行走．
（4）硝酸钙在132℃时转化成可溶于水的亚硝酸钙，同时产生氧气，该反应方程式为：Ca（NO3）2 $\frac{\underline{\;132℃\;}}{\;}$Ca（NO2）2+O2↑；硝酸根离子NO3-带一个单位的负电荷，则NO3的化合价为-1价，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（-2）×3=-1，则x=+5；NO2-带有一个单位的负电荷，则NO2的化合价为-1价，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可得：x+（-2）×2=-1，则x=+3；所以，此过程中氮元素的化合价从+5到+3；
故答案为：（1）海带根；（2）硝酸钾（KNO3）；（3）蛋白质；（4）Ca（NO3）2 $\frac{\underline{\;132℃\;}}{\;}$Ca（NO2）2+O2↑；+5→+3．

点评 本题考查了龋齿的原因，化肥的作用，痛风的原因，化学方程式的书写等，知识点多，基础性强，要牢固掌握．

练习册系列答案
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8．为了制取CO2并验证它的性质，小林同学设计并进行了图所示的实验，请根据要求回答有关问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，酒精灯加上铁丝网罩的作用是使酒精灯火焰更加集中，提高温度．
（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是C．（填序号）
A．稀硫酸        B．澄清石灰水         C．氢氧化钠溶液
（4）尾气的处理方法可以是点燃（或用气球收集）．为了证明A中反应后的溶液里含有HCl，小林同学向其中加入少许Na2CO3溶液．
9．生活中很多现象蕴含着化学知识，请你用所学的知识填空：
（1）衣：中考前，小强买了一件全棉衬衫，小明说可能是涤纶假冒品，你如何检验衬衫是全棉还是涤纶假冒品？取样品灼烧，若灼烧时纤维熔成小球，灰烬为黑褐色硬块则为假冒品．小伟用洗涤剂清洗衣服上的油垢，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（2）食：烧焦的鱼、肉等会产生一种强烈的致癌物苯并芘（只含碳、氢元素），不能食用．一种苯并芘中碳、氢元素的质量比为20：1，每个苯并芘分子含32个原子，则苯并芘的化学式是C20H12．
（3）住：新型建筑材料是指具有节能、环保等优点的建筑品，如ASA板由粉煤灰、镁粉、硫酸铝钾等制成，硫酸铝钾的化学式为KAl（SO4）x，其中x=2．
（4）行：2014年12月10日，上饶进入高铁时代，制造高铁车轮的材料主要是含铬车轮钢，与普通钢相比，含铬车轮钢具有硬度大（写一条即可）等特点．
6．物质的组成和结构决定物质的性质，下列解释合理的是C
A．氧和碳的化学性质不同的原因是核外电子数不同
B．金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是碳原子个数不同
C．CO和C02的化学性质不同的原因是分子组成不同
D．石灰水和火碱化学性质相似的原因是都含有氢氧根离子．
13．在日常生活中，下列做法正确的是（　　）
A．用甲醛浸泡虾仁，减缓虾仁变质
B．将厨房铁炊具放在通风处，可减缓铁锈蚀
C．焙制糕点时添加苏打，烘烤时糕点疏松
D．屋内着火要迅速打开门窗，避免窒息
3．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量
B．把水沿器壁注入量筒内进行稀释浓硫酸
C．CO还原氧化铁的实验开始时，先加热后通CO
D．测定某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上
10．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①-④四个过程中，发生了化合反应的是②（填序号）．
（2）烧碱溶液中含有少量Na2CO3，验证它所用的试剂和现象分别是滴加稀盐酸，若有气泡产生，．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与1000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得反应后生成NaOH的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
7．欲测定铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表．请计算：
滴加次数1234
加入稀盐酸质量/g35353535
固体减少质量/g1.01.01.00.6
（1）反应过程中盐酸在加入第4时过量；
（2）合金中镁、铜的质量比9：16；
（3）计算反应完成后生成氢气的质量（写出计算过程）．
10．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性．
（2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大．

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