Question

10．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①-④四个过程中，发生了化合反应的是②（填序号）．
（2）烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃，验证它所用的试剂和现象分别是滴加稀盐酸，若有气泡产生，．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与1000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得反应后生成NaOH的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

分析 （1）根据流程图碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析反应的类型；
（2）检验NaOH中是否含有Na₂CO₃的实验中，主要根据碳酸钠的性质来选用合适的试剂，要求反应的现象明显，易判断；
（3）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式中碳酸钠的质量计算生成沉淀的质量，然后根据质量守恒定律计算氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；故填：②；
（2）因Na₂CO₃能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，可选稀盐酸，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；故答案为：滴加稀盐酸，若有气泡产生；
（3）解：设生成氢氧化钠的质量为x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
          106             80     
       53g×10%            x
$\frac{106}{53g×10%}=\frac{80}{x}$
x=4g
答：生成NaOH的质量是4g．

点评 本题考查了根据反应的流程完成反应原理及基本反应类型的判断、碳酸根离子的检验及相关的计算，根据碳酸钙离子的检验方法及化学方程式的计算即可完成．