Question

7．欲测定铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如表．请计算：

滴加次数	1	2	3	4
加入稀盐酸质量/g	35	35	35	35
固体减少质量/g	1.0	1.0	1.0	0.6

（1）反应过程中盐酸在加入第4时过量；
（2）合金中镁、铜的质量比9：16；
（3）计算反应完成后生成氢气的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，减少的固体的质量为锌，剩余固体即为铜；根据减少的质量可以计算镁的质量，根据镁的质量可以计算全反应后生成氢气的质量．

解答 解：（1）根据表中数据可知每完全反应35g稀盐酸，固体减少1g；在第4次中加入35g稀盐酸，固体减少0.6g，说明盐酸过量；
（2）固体减少质量为1g+1g+1g+0.6g=3.6g；剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为10g-3.6g=6.4g，所以合金中镁、铜的质量比为3.6g：6.4g=9：16；
（3）设与3.6g金属镁反应放出氢气的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
3.6g           x
$\frac{24}{3.6g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.3g
答：反应结束后生成氢气的质量为0.3g．
故答案为：（1）4；（2）9：16；（3）0.3g．

点评 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．