题目内容

7．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH  H2SO4  BaCl2B．HNO3  KNO3  K2SO4
C．NaOH  CuSO4  NaClD．Na2SO4  FeCl3  KCl

分析 若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答 解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
B、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确；
C、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
D、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误；
故选B．

点评 本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．

练习册系列答案
相关题目
17．分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）金属资源储量有限，保扩金属资源是毎一个公民的义务．下面是一些常见的保护金属资源的事例：
①把某些金属制成合金　②给自行车的链条涂油   ③用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅
④铁制品表面镀上铬、镍等金属　　　　　⑤用废电池的锌皮做制取氢气的实验　　
⑥将铝制品易拉罐置于“可回收”的垃圾桶内
请从保护金属资源有效途径的角度，将上述事例平均为两分类：
其中的一个分类标准是防止金属腐蚀；包括事例为①②④（填序号）
（2）在初中，我们已经学习过几种典型的酸，到了高中我们会学习到更多种类的酸：
 非金属元素 SiP S  Cl
 最高价含氧酸名称  （偏）硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
 酸性 弱中强 强 强 
观察表格，经过分析和类比回答：
①硫酸和高氯酸中，酸性相对更强的是高氯酸；
②高氯酸和氢氧化钡溶液反应，无明显现象．此反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HClO4═Ba（ClO4）2+2H2O．
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱和盐），它们之间相互关系如图（“→”表示反应转化关系，“-”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）．若往D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液均显蓝色；D与E两种溶液混合有白色沉淀产生；C与E的溶液反应有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：
（1）E中含有三种元素，其中一种是钠元素，则E的化学式是Na2CO3，其俗名是纯碱；
（2）D的名称是氢氧化钙，D在生产中的用途是改良酸性土壤（举一例）．
（3）A、B、C、D、E中属于氧化物的是A．构成B的微粒是原子（选填“原子”、“分子”或“离子”）．
（4）写出B与C反应的一个化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应的基本类型是置换反应．
15．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
（1）华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．她采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显．
（2）甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙．
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙．
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】（1）猜想1错误（填“1”“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，溶液呈红色的原因是氢氧化钙使无色酚酞溶液变红．
（3）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
【总结与提升】甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
2．生活中的下列做法不合理的是（　　）
A．木材或纸张着火，用水灭火
B．天然气泄漏，立即打开排气扇通风换气
C．用纯碱代替洗涤剂洗碗
D．印刷厂的碱性废水，加入适量的硫酸中和
12．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞呈红色，某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．
（2）溶液红色褪去说明溶液的碱性消失．
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．
（4）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：实验操作：取上述等量的红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却；
实验现象：与空气接触的酚酞试液不褪色，隔绝空气的条件下冷却的酚酞试液褪色；
实验结论：导致溶液碱性变化的原因是氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而导致溶液的碱性消失．．
19．如图A～H为常见实验装置，请根据要求填空．

（1）指出标注仪器名称②长颈漏斗．
（2）实验室用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若想制取一瓶较为干燥的氧气，可选用G装置进行干燥，气体应从c端（填“c或d”）通入．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小，可用于制氮肥、药物和燃料等，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则应选择的制取装置为AD．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取的CO2常含有HCl杂质，如需制取一瓶干燥、纯净的CO2，正确的装置连接顺序为I→H→G→E．如需检验产生的气体是否为CO2可将气体通入F装置，则F装置应放入的物质是澄清的石灰水，出现的实验现象为澄清的石灰水变浑浊．
（5）实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是可以控制反应的发生和停止．
（6）用大理石和浓盐酸制取CO2时．为了得到纯净、干燥的C02，某同学在发生装置后连续接了两个甲装罝．再连接乙进行收集，第一个甲装置内为足量的饱和碳酸氢钠溶液，则第一个甲装罝的作用是除去氯化氢气体．第二个甲装置应该注入足量的浓硫酸；用乙装置收集二氧化碳时，气体应从g（选填“f”或“g”）端进入．
16．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：

（1）白色沉淀B与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）
①CaCO3和Ca（OH）2；②CaCO3和NaOH．
17．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是往左盘加树碱至天平平衡．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网