实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律.得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是( )A．该实验是将氢氧化钠滴入盐酸溶液中B．A点时的溶液能使石蕊试液变红C．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．C点时.溶液中的溶质只有氯化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线，下列有关该实验事实的说法正确的是（　　）

	A．	该实验是将氢氧化钠滴入盐酸溶液中
	B．	A点时的溶液能使石蕊试液变红
	C．	B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
	D．	C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

分析氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．

解答解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故说法错误；
B、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，石蕊试液在碱性溶液中显蓝色，故说法错误；
C、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故说法正确；
D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故说法错误，
故选C．

点评本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．

练习册系列答案

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18．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出溶液质量减少的是（　　）

19．根据所学化学知识解释：
（1）铁路工人在铺设铁路时，钢轨与钢轨之间留有一定缝隙，用分子的形式解释其原因是原子之间有间隔；
（2）造成不吸烟者在公共场所吸食二手烟，主要原因是分子是不断运动的；
（3）从分子的角度解释纯净物和混合物有什么不同由分子构成的物质，由不同分子构成的是混合物，由同种分子构成的是纯净物；
（4）氮气做食品包装袋中的保护气的原因是常温下氮气化学性质稳定，无毒；
（5）稀有气体能用于制作霓虹灯，原因是通电后发出不同颜色的光；
（6）镁粉可用于制作照明弹，原因是镁在空气中燃烧产生大量白光．

16．张老师在请同学说出“O₂”表示的意义时，得到了以下几种回答：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体．你认为正确的是（　　）

3．据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成．第一步，当加入盐酸的体积在0～v₁mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v₁mL后，NaHCO₃与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．当所加盐酸的体积等于v₂ml时，溶液中存在的溶质是NaCl，所加盐酸体积大于v₂ml时，向溶液的中滴加紫色石蕊变红色．

13．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）

A	B	C	D

常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙	将水通电电解一段时间	向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰	向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸

20．如图所示装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．利用C装置收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续冒出．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收二氧化硫．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A-E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可控制反应的发生和停止，该反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，可使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d（用端口字母表示）．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AC．
（5）若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是BC（填字母）．
A．5% B．10% C．15% D． 20%

17．怎样检验暴露于空气中的氢氧化钠是否变质？
取少量样品，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，将收集到的气体通入澄清的石灰水中，如果有白色沉淀生成，则证明氢氧化钠固体已变质
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（2）氢氧化钠固体放置在空气中，固体质量会增加，是因为：吸收空气中的水分发生潮解，还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水
（3）氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，易与二氧化碳反应而变质，所以应密封保存，并且要用橡胶塞．

12．小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末单质．燃烧的方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3R+C，其中R的化学式是MgO，该反应的反应物中，CO₂是氧化剂．该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．

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