实验室用加热分解方法制取氧气.并用排水法收集时有如下操作:①向试管内装入药品②塞好橡皮塞把试管固定在铁架台铁夹上③连接仪器并检查装置的气密性④给大试管加热⑤用排水法收集氧气⑥熄灭酒精⑦把导管移出水面.其正确的操作顺序是( )A．③①②④⑤⑦⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．①③②④⑤⑦⑥D．③①②④⑤⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．实验室用加热分解方法制取氧气，并用排水法收集时有如下操作：①向试管内装入药品②塞好橡皮塞把试管固定在铁架台铁夹上③连接仪器并检查装置的气密性④给大试管加热⑤用排水法收集氧气⑥熄灭酒精⑦把导管移出水面，其正确的操作顺序是（　　）

A．

③①②④⑤⑦⑥

B．

①②③④⑤⑥⑦

C．

①③②④⑤⑦⑥

D．

③①②④⑤⑥⑦

分析根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．

解答解：实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入药品并固定在铁架台上）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（有连续均匀气泡产生时开始收集）→移（将导气管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：③①②④⑤⑦⑥．
故答案为：A．

点评本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、离（移）、熄”谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．

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7．某原子的原子核内质子数为18，中子数比核外电子数多4，则该原子的相对原子质量为（　　）

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	液态空气用来制氮气、氧气，属于分解反应
	B．	氮气在空气中的含量约占空气质量的78%
	C．	鱼能在水中生存，证明氧气易溶于水
	D．	呼吸和可燃物在空气里燃烧都是氧化反应

3．读图，回答问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a长颈漏斗、b酒精灯；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起催化作用．发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A（填序号），发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．检验该装置气密性的操作方法为：将导管放入盛水的烧杯中，用手握住试管时，导管口会有气泡冒出．
（4）比较（A）和（B）两种制取氧气的方法，最好选用方法（B）的原因是不需加热，反应便于控制．
（5）用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（6）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒（固体）与稀硫酸（液体）反应来制得．制取氢气的装置可选用B．（填标号）收集氢气的装置可选用C或D．（填标号）

为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验．（燃烧匙中药品为红磷）
小强：（如图2）选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计．
请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是装置漏气、红磷不足．（写2点）
（3）如将燃烧匙中红磷换成炭粉，实验能否成功？不能
（4）用小强设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置的气密性好．若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为活塞最终稳定在约12mL的刻度线上．若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为活塞最终稳定在约8mL的刻度线上．
（5）图2的设计操作与图1比较，其优点是减少空气污染，容易读数．
（6）若按小强的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．

20．用分子的观点来解释：
（1）保持水化学性质的微粒水分子；
（2）温度计能指示温度的高低分子之间有间隔．

7．下列变化属于化学变化的是（　　）

4．用化学符号表示：
（1）2个氢原子2H；   （2）空气中含量最多的元素N；
（3）氧气O₂；  （4）氯化钠中的阳离子Na⁺；
（5）两个水分子2H₂O；   （6）地壳中含量最多的金属元素Al．

某课外小组研究“影响H₂O₂ 生成O₂反应速率的因素”的课题
通过查阅资料，他们提出如下猜想．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H₂O₂ 生成O₂的反应速率
【实验过程】实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，排水法收集一瓶放出的气体．
实验记录：

实验编号	①	②	③
反应物	5%H₂O₂50mL	5%H₂O₂50	3%H₂O₂50mL
加入固体	0.5gCuO	0.5gMnO₂	0.5gMnO₂
收集等体积O₂需时间	105s	45s	78s

（1）实验②中加入H₂O₂溶液的体积为50mL；
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO₂提取的方法是过滤；
结论：该探究过程得出的结论是催化剂的种类和过氧化氢溶液的质量分数能影响反应速率；
反思：H₂O₂在常温加入MnO₂后反应速率加快．小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H₂O₂ 生成O₂的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为50mL5%过氧化氢溶液
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验．
（1）铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学或文字表达为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象．造成这种结果的可能是没等气泡连续、均匀的产生时就开始收集，导致所收集到的氧气不纯．