为了测定样品CaSO4•xH2O和CaCO3混合物的组成.实验小组利用如图所示的装置进行实验．(1)实验前首先要检查装置的气密性.再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．(2)C装置的作用是应用了浓硫酸具有吸水性的性质．(3)已知CaSO4•xH2O失去全部结晶水的温度为160℃.1350℃时CaSO4开始分解,CaCO3在900� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．为了测定样品CaSO₄•xH₂O和CaCO₃混合物的组成，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO₂和H₂O．
（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有吸水性的性质．
（3）已知CaSO₄•xH₂O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验，并采集了如下实验数据：
a．样品的质量为m₁g             b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g         d．装置D实验后增重m₄g
若实验测得m₁=22.20g，m₃=3.60g，m₄=2.20g．
求：①样品中CaCO₃的质量；②x的值．2
（4）装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若缺少E装置，测得CaCO₃的质量偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（5）你认为还可选用下列C（选填序号）数据组合也可求出x的值．
A．ab          B．abd          C．bcd
（6）CaSO₄当温度达到1350℃时分解会产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体能使高锰酸钾溶液褪色，其分解的化学方程式为2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

分析（1）根据多个装置进行实验时首先要检查装置的气密性，碱石灰的性质判断，它能吸收水和二氧化碳进行分析；
（2）根据浓硫酸有吸水性进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，浓硫酸增加的质量就是硫酸钙晶体中结晶水的质量，碱石灰增加的质量就是碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算；
（4）根据E装置的作用判断；
（5）根据样品减少的质量是二氧化碳和结晶水的质量进行分析；
（6）根据CaSO₄当温度达到1350℃时会分解产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体能使高锰酸钾溶液褪色，所以生成了二氧化硫、氧化钙，硫酸钙在高温的条件下生成氧化钙、二氧化硫和氧气进行分析．

解答解：（1）实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；装置A的作用是除去空气中的CO₂和H₂O，防止它们影响实验结果；
（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有吸水性的性质；
（3）设参加样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100           44
x             2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
CaSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₄+xH₂O
146+18x             18x
22.2g-5g             3.6g
  $\frac{146+18x}{22.2g-5g}$=$\frac{18x}{3.6g}$
   x=2
（4）装置E是为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响实验结果，若缺少E装置，测得CaCO₃的质量偏大，x的值会偏大；
（5）通过分析可知，还可选用下列C数据组合也可求出x的值；
（6）CaSO₄当温度达到1350℃时会分解产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体能使高锰酸钾溶液褪色，所以生成了二氧化硫、氧化钙，硫酸钙在高温的条件下生成氧化钙、二氧化硫和氧气，化学方程式为：2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．
故答案为：（1）检查装置的气密性，除去空气中的CO₂和H₂O；
（2）吸水性；
（3）x=5g，2；
（4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，偏大，偏大；
（5）C；
（6）2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

点评本题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，难度比较大，解答时一定要注意知识的前后的联系和综合运用．

练习册系列答案

	A．	镍能与氯化铜溶液发生置换反应		B．	Ni 的金属活动性比 Ag 强
	C．	Ni 在①的反应中化合价发生了变化		D．	反应②和③都是复分解反应

16．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．

（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要玻璃棒、烧杯．量取读数时，如图视线角度正确的是a（填序号）．
（2）请根据如图装置或操作回答相关问题．
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为DAB．操作B的名称是蒸发，该操作中当出现较多量的固体时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是C（填序号）．

6．人类每年从自然界中提取大量的金属铁．下列关于铁的说法中正确的是（　　）

	A．	钢是很纯的铁
	B．	炼铁的主要设备为电炉
	C．	被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
	D．	四氧化三铁中铁元素质量分数比氧化铁中的高

16．下列归纳内容全部正确的组别是（　　）

A．解释说明	B．化学与生活
①氮气作粮食瓜果保护气--化学性质稳定 ②O₂、CO₂化学性质不同--分子结构不同 ③众人拾柴火焰高--可燃物越多，燃烧越旺	①蛋白质、油脂能为人体提供能量 ②人体所需维生素量不多，但不能缺少 ③人体缺锌易导致智力低下，严重得侏儒症
C．化学中的“三要点”	D．方程式表示所述内容
①氢能源广泛推广三大障碍：制取成本高、贮存难、有毒 ②我国古代流传至今的三大杰出化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 ③去油污的方法主要有三种：用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的纯碱溶液洗涤	①酸雨形成CO₂+H₂O═H₂CO₃ ②治疗胃酸过多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O ③铝制品耐腐的原因：4Al+3O₂═2Al₂O₃

	A．	水在固态时，水分子是静止不动的
	B．	保持水的化学性质的最小微粒是水分子
	C．	自来水厂的净水过程有：沉淀、过滤、吸附、消毒和煮沸
	D．	电解水的实验中，正负极产生的气体质量比为1：2

20．用化学方程式解释生活中的现象，并回答有关问题：
（1）湿法冶金的反应原理Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）用稀盐酸来除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反应后溶液的颜色变化为黄色．
（4）用生石灰做干燥剂：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，基本反应类型是化合反应．

1．

人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响正常生长发育，造成思维迟钝．结合图中信息判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	碘原子的质量是126.9g
	B．	碘离子（I^-）的核外电子数为54
	C．	碘元素属于金属元素
	D．	碘原子在化学变化中易失去最外层电子

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