题目内容

16．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．

（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要玻璃棒、烧杯．量取读数时，如图视线角度正确的是a（填序号）．
（2）请根据如图装置或操作回答相关问题．
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为DAB．操作B的名称是蒸发，该操作中当出现较多量的固体时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是C（填序号）．

分析 （1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所需的仪器即可；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平．
（2）①根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，据此进行分析解答．
操作B是蒸发操作，结合蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，进行分析解答．

解答 解：（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是试剂瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．
量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如图视线角度正确的是a．
（2）①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是DAB．
操作B的名称是蒸发，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生装置是C．
故答案为：（1）玻璃棒、烧杯；a；（2）①DAB；蒸发；出现较多量的固体；②C．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤与所需的仪器、粗盐提纯的原理与实验操作、氧气的制取装置等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
6．请结合如图1所示实验装置，回答有关问题．

（1）写出装置图1中标号仪器a的名称铁架台．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较为纯净的氧气，可采用的装置组合为AD，发生反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室用C装置可以制取氢气，若要使反应停止可采取的操作是关闭导管处的活塞；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时用C装置不能（填“能”或“不能”）控制反应的发生和停止．
（4）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加热至101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2，发生反应的化学方程式为：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，若用加热草酸晶体的方法制取一氧化碳气体，可以选择的气体发生装置是B，为了除去二氧化碳并收集一氧化碳气体，如图2所示装置中最佳的是C（填序号），洗气瓶中装的试剂是氢氧化钠（填化学式）的浓溶液．
（5）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液24mL，水25mL，主要步骤有：计算、混匀、装瓶并贴上标签．
7．下列实验设计或结论合理的是（　　）
A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤
C．CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
4．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素（化学式C15H22O5），是一 种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是（　　）
A．青蒿素属于有机物
B．青蒿素的相对分子质量是282
C．青蒿素由42个原子构成
D．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11
11．如图对应关系正确的是（　　）
A．
一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系
B．
相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系
C．
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系
D．
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系
4．吐火，是川剧中独一无二的神秘绝技．吐火有一个绝窍，那就是眼前的火尚未熄灭之时，绝对不能吸气，否则最直接的后果就是“引火焚身”．屏住呼吸时，嘴巴里的煤油没有燃烧的原因是（　　）
A．缺乏氧气B．没有达到煤油的着火点
C．缺乏可燃物D．嘴巴里的唾液使煤油不易着火
11．为了测定样品CaSO4•xH2O和CaCO3混合物的组成，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．
（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有吸水性的性质．
（3）已知CaSO4•xH2O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验，并采集了如下实验数据：
a．样品的质量为m1g             b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g         d．装置D实验后增重m4g
若实验测得m1=22.20g，m3=3.60g，m4=2.20g．
求：①样品中CaCO3的质量；②x的值．2
（4）装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若缺少E装置，测得CaCO3的质量偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（5）你认为还可选用下列C（选填序号）数据组合也可求出x的值．
A．ab          B．abd          C．bcd
（6）CaSO4当温度达到1350℃时分解会产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体能使高锰酸钾溶液褪色，其分解的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
8．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入试剂可制H2．用E装置收集H2，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，C相对于B装置的优点有能够随时使反应进行或停止．
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是防止氨气与水反应．
9．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（　　）
A．离子是带电的原子或原子团→带电的粒子就是离子
B．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成→有盐生成的反应一定是复分解反应
C．点燃H2和O2的混合气体可能爆炸→点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
D．稀有气体的原子最外电子层一般是8个电子→最外电子层是8个电子的粒子一定是稀有气体的原子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网