题目内容

18．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑
②NiO+2HCl═NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（　　）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应B．Ni 的金属活动性比 Ag 强
C．Ni 在①的反应中化合价发生了变化D．反应②和③都是复分解反应

分析 利用置换反应（指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应）；复分解反应（指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应）的概念；单质中元素化合价为零；化合物中元素化合价代数和为零来解题．

解答 解：A、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出氯化铜中的铜；故对；
B、镍的金属性排在氢前，活动性比 Ag 强；故对；
C、①中有单质形式变成了化合物形式，化合价一定改变；故对；
D、②符合，复分解反应各物质反应前后化合价不变，③中化合价有变化，所以不是复分解反应，故错．
故选D．

点评 解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．

练习册系列答案
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8．将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体．某同学对该现象作如下探究．
（一）产生气泡反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．对灰白色固体作如下猜测并进行实验：
[猜测]
灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl2晶体；③Mg和MgCl2晶体．
[实验]
1．取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测①③（选填序号）不成立．
2．称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部溶解，则猜测②不成立．
查阅资料：Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应．
3．取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份．
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH）2沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀；
证明AgNO3溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，无现象．
[结论]x：z=2：1，所得碱式氯化镁的化学式为Mg2（OH）3Cl．
9．实验室常用如图所示装置研究气体的制取和性质，根据所学知识刚答下列问题．

（1）写出仪器的名称②锥形瓶．
（2）小红想用加热高锰酸钾的方法制取一集气瓶氧气，她的装置组合可以是（填字母）AC或AE．
（3）F瓶内做铁丝在氧气中燃烧的实验，小明同学在瓶内事先放了澄清石灰水，实验结束后振荡集气瓶，发现石灰水变浑浊了，使石灰水变浑浊的二氧化碳可能来自未燃尽的火柴燃烧，还可能来自铁丝．小红同学用气密性良好的B装置制取二氧化碳，并将制得的二氧化碳通入澄清的石灰水，始终未出现浑浊现象，可能的原因是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20（用化学方程式表示）．
（4）实验室制取氯化氢的反应的化学方程式是：2NaCl（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．用A或B装置能否完成制取HCl的实验及原因不能；该反应是固液加热型．
6．请结合如图1所示实验装置，回答有关问题．

（1）写出装置图1中标号仪器a的名称铁架台．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较为纯净的氧气，可采用的装置组合为AD，发生反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室用C装置可以制取氢气，若要使反应停止可采取的操作是关闭导管处的活塞；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时用C装置不能（填“能”或“不能”）控制反应的发生和停止．
（4）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加热至101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2，发生反应的化学方程式为：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，若用加热草酸晶体的方法制取一氧化碳气体，可以选择的气体发生装置是B，为了除去二氧化碳并收集一氧化碳气体，如图2所示装置中最佳的是C（填序号），洗气瓶中装的试剂是氢氧化钠（填化学式）的浓溶液．
（5）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液24mL，水25mL，主要步骤有：计算、混匀、装瓶并贴上标签．
13．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
检查装置的气密性
C．
滴管用毕即插回		D．
铁丝在氧气中燃烧
3．用实验探究铝和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（　　）
A．最多只能设计一种实验方案
B．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
C．氯化铜溶液是不可或缺的试剂
D．氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱
10．下列化学用语与含义不相符的是（　　）
A．O2--氧离子B．3H-3 个氢元素
C．Fe3O4-四氧化三铁D．2N2-2 个氮气分子
7．下列实验设计或结论合理的是（　　）
A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg（OH）2，充分搅拌后过滤
C．CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
11．为了测定样品CaSO4•xH2O和CaCO3混合物的组成，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．
（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有吸水性的性质．
（3）已知CaSO4•xH2O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验，并采集了如下实验数据：
a．样品的质量为m1g             b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g         d．装置D实验后增重m4g
若实验测得m1=22.20g，m3=3.60g，m4=2.20g．
求：①样品中CaCO3的质量；②x的值．2
（4）装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若缺少E装置，测得CaCO3的质量偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（5）你认为还可选用下列C（选填序号）数据组合也可求出x的值．
A．ab          B．abd          C．bcd
（6）CaSO4当温度达到1350℃时分解会产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体能使高锰酸钾溶液褪色，其分解的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．

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