题目内容
4．用化学用语填空：2个氮气分子2N2甲烷CH4氢氧化铁Fe（OH）3．
分析 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
由常见有机物的化学式进行书写即可．
氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，写出其化学式即可．
解答 解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2．
甲烷的化学式为：CH4．
氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，其化学式为：Fe（OH）3．
故答案为：2N2；CH4；Fe（OH）3．
点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
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化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间的关系如图所示．
12．实验开放日，某化学兴趣小组在学校实验室进行酸和碱的化学性质探究实验，邀你一同参加．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠是否发生化学反应
化学实验常伴随明显的实验现象，但稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，化学兴趣小组经过讨论，按图示操作进行实验：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变 化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式 为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）．
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4．
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实 验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠是否发生化学反应
化学实验常伴随明显的实验现象，但稀硫酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，化学兴趣小组经过讨论，按图示操作进行实验：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变 化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式 为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4．
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实 验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
19．
如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法不正确的是（ ）
如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法不正确的是（ ）| A． | a点表示的含义：t℃，KNO3和NaCl的溶解度相等 | |
| B． | KNO3饱和溶液中含有少量的NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3 | |
| C． | 20℃，向50 g水中加入16 g KNO3，可得到66 g KNO3溶液 | |
| D． | 将t℃时两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的质量分数NaCl大于KNO3 |
9．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
| A． | 海水晒盐 | B． | 风力发电 | C． | 煤的干馏 | D． | 石油分馏 |
16．下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成无色溶液的是（ ）
| A． | （NH4）2SO4、NaNO3、KCl | B． | K2SO4、KNO3、KMnO4 | ||
| C． | Na2SO4、NaCl、Na2CO3 | D． | BaCl2、NaNO3、K2SO4 |
13．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空．
【查阅资料】①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
③Na2CO3受热不分解，NaHCO3能溶与水．
【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na2CO3；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为NaHCO3和Na2CO3．
【实验方案】（实验现象）
可选药品：①Ca（OH）2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是不能判断是不变质还是部分变质的情况．
【查阅资料】①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
③Na2CO3受热不分解，NaHCO3能溶与水．
【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na2CO3；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为NaHCO3和Na2CO3．
【实验方案】（实验现象）
可选药品：①Ca（OH）2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作． 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④，观察． | 操作一中无沉淀出现[来 | 假设一成立[] |
| 操作一中有沉淀出现 操作二中无气体产生 | 假设二成立 | |
| 操作一中有沉淀出现 操作二中有气体产生 | 假设三成立 |