题目内容

14．下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（　　）
A．
表示在一定的温度下，向饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3
B．
表示向等质量的镁和铝中分别滴加稀盐酸至过量
C．
表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．
表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量

分析 根据已有的实验现象以及与图象的关系进行分析解答，解题的关键是找准图象中的关键点：起点、拐点、终点、变化趋势．

解答 解：A、温度一定，则向饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3，质量分数不会变化，故错误；
B、向足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁和铝，铝最终产生的氢气质量大于镁，而时间是镁的少，铝的多，故错误；
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生的氧气的质量最终相等，有催化剂的反应的速率大，故正确；
D、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，溶质的质量分数是先减小，再增加，故错误；
故选C．

点评 本此题利用的是函数图象，借助于数学模型，表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题．

练习册系列答案
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4．书写化学方程式应遵循两个原则，填写下面两个化学方程式错误的原因．
（1）Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO2 违背了客观事实；
（2）H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑违背了质量守恒定律．
5．按要求计算：
（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该硫原子的质量为a g，则该氧原子的质量为$\frac{a}{2}$ g．（用a表示）
（2）已知菱铁矿的主要成分是FeCO3．
①FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是14：3：12
②FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是1：1：3
③FeCO3的相对分子质量是116
④232g FeCO3中Fe元素的质量是112g．
2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取16g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g
（2）请算出称取的样品中含纯碱的质量？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
9．下列有关的化学符号，书写不正确的是（　　）
A．3个氢分子：3HB．钠离子：Na+
C．2个硫原子：2SD．硫酸根离子：SO42-
19．用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：
（1）过氧化氢制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应
（2）水的电解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应
（3）镁的燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；化合反应
（4）红磷的燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反应．
6．如图中的四位同学对某化学式的意义进行描述表示该物质由两种元素组成表示一个分子由两个原子构成表示一种物质表示一个分子，他们描述的化学式是（　　）
A．H2OB．O2C．COD．H2SO4
3．将无色液体X与黑色粉末Y混合，可制得无色气体A和无色液体B，Y在反应前后的质量和化学性质都不变，将淡黄色固体C点燃伸进盛有A的集气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体D．无色液体B在通入直流电会生成气体A和气体 E，F是空气的主要成份约占空气体积的$\frac{4}{5}$．
（1）推出下列物质的化学式 X．H2O2C．S D．SO2F．N2
（2）无色液体B在通电的情况下产生的气体A和气体 E的体积比是1：2，反应符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，反应基本类型为分解反应．
4．某原子R的相对原子质量为X，原子核有中子数为Y，则R2-的核外电子数为（　　）
A．X-Y-2B．X-Y+2C．X-YD．Y-2

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