Question

5．按要求计算：
（1）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该硫原子的质量为a g，则该氧原子的质量为$\frac{a}{2}$ g．（用a表示）
（2）已知菱铁矿的主要成分是FeCO₃．
①FeCO₃中Fe、C、O元素的质量比是14：3：12
②FeCO₃中Fe、C、O的原子个数比是1：1：3
③FeCO₃的相对分子质量是116
④232g FeCO₃中Fe元素的质量是112g．

Answer 1

分析 根据已有的化学式的计算方法进行分解答即可，元素的质量比就是化学式中各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值，相对分子质量就是所有原子相对原子质量的总和，元素的质量就是化合物的质量与该元素质量分数的乘积，据此解答．

解答 解：（1）相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，故硫原子的质量为ag，设氧原子的质量为x，则有$\frac{16}{32}=\frac{x}{ag}$，x=$\frac{a}{2}g$，故填：$\frac{a}{2}$；
（2）①FeCO₃中Fe、C、O元素的质量比是：56：12：（16×3）=14：3：12，故填：14：3：12；
②FeCO₃中Fe、C、O的原子个数比是：1：1：3，故填：1：1：3；
③FeCO₃的相对分子质量；56+12+16×3=116，故填：116；
④232g FeCO₃中Fe元素的质量=232g×$\frac{56}{116}$=112g，故填：112g．

点评 本题考查的是根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．