题目内容

1．有A，B，C，D四瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl，BaCl2，K2CO3和KNO3中的一种，现各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示：（表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示有气体生成，“-”表示观察不到明显现象）
（1）根据实验现象，可以判断：ABaCl2；BK2CO3；CHCl；DKNO3；
（2）请写出生成沉淀的化学方程式：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
 ABCD
A无↓--
B↓ 无↑-
C-↑无-
D--- 无

分析 根据盐酸会与碳酸钾生成二氧化碳气体，碳酸钾会与氯化钡生成碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：（1）盐酸会与碳酸钾生成二氧化碳气体，碳酸钾会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，通过分析表格可知，B、C反应会生成气体，B、A反应会生成沉淀，所以B是碳酸钾，C是盐酸，A是氯化钡，所以D就是硝酸钾，经过验证，推导正确，所以A是BaCl2，B是K2CO3，C是HCl，D是KNO3；
（2）生成沉淀的反应是氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
故答案为：（1）BaCl2，K2CO3，HCl，KNO3；
（2）BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．

点评 在解此类题时，可以将各种物质代入表格中，然后根据产生的现象推导物质．再根据推出的物质书写方程式．

练习册系列答案
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11．营养与健康息息相关．
（1）下表是100g某食品的部分营养成分：
总热量蛋白质糖类油脂水铁磷钙
2060kJ50g20g20g5g5.6mg3.3mg8mg
该食品中没有列出的营养素是维生素．
（2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含钙元素的食物．
（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为烧碱．
12．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．
收集氧气		B．
蒸发氯化钠溶液		C．
检查气密性		D．
取粉状固体
9．有一包固体粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成．现做如下实验：
①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；
②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；
③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．

请问：
（1）由实验①-③可知，原粉末中一定没有Na2CO3、MgCl2、FeCl3（填化学式）；
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按图实验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba （NO3）2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）
①综合分析固体粉末中含有的物质有一种；
②实验后废液中含有的Ag+、Ba2+有毒，不能直接排放，可以选用适量的下面的一种试剂进行处理（　　）
A．硫酸钠           B．氯化钠            C．碳酸钠            D．氢氧化钠
③处理后的废液在农业生产中的用途是用作氮肥．
16．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．实验室现有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品．为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验．已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质．探究过程如下：

Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的C、D质量，分别为：m、mC1、mD1．
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热．
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却．
Ⅳ．再次称量C、D的质量，分别为mC2、mD2．
请回答下列问题：
（1）A中碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；
（2）C中所装药品为浓硫酸；
（3）D中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（4）依据实验所得数据，可知该样品中小苏打的含量为$\frac{\frac{44}{11}（{m}_{D2}-mD1）}{m}×100%$；；
（5）小明同学认真分析上述探究过程，发现上述实验测得该样品中小苏打的质量分数会增大，请你找出该实验的不足之处，提出改进措施在反应开始前从左侧通入空气一段时间，然后称量装置C和D的质量得mC1、mD1．．
5．当前食品安全备受人们关注，下列做法会危及人体健康的是（　　）
A．长期饮用白开水B．蒸馒头加适量小苏打
C．提炼地沟油作为餐饮用油D．用干冰保藏易变质的食品
12．在氧气中燃烧能生成气体的物质是A
A．硫　　　B．铁　　　C．镁　　　　D．木炭．
9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A．丙的相对分子质量为 24
B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
10．冬季大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：
根据以下实验过程，下列说法错误的是（　　）
A．白色沉淀A的成分是CaCO3
B．融雪剂中一定不含CuSO4，一定含有CaCl2和Na2SO4
C．如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，则无色溶液C中含有的溶质只有NaCl
D．要正确得出原融雪剂的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，观察现象

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