题目内容

7．下列方法不能区分氧气和二氧化碳的是（　　）
A．通入紫色石蕊试液B．将燃着的木条伸入集气瓶中
C．通入蒸馏水中D．将带火星的木条伸入集气瓶中

分析 根据物质的性质差异进行分析，氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能使紫色石蕊试液变红．

解答 解：A、将气体分别通入石蕊试液，不能使石蕊试液变色的是氧气，能使紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，现象不同，故使用紫色的石蕊试液能区分氧气和二氧化碳；
B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，故使用燃着的木条能区分氧气和二氧化碳；
C、二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，但通过蒸馏水的溶解现象不明显，因此无法鉴别；
D、将带火星的木条分别伸入集气瓶中，能使木条复燃的是氧气，无明显变化的是二氧化碳，现象不同，故使用带火星的木条能区分氧气和二氧化碳；
故选C．

点评 本题考查了二氧化碳和氧气的区分方法，完成此题，可依据氧气和二氧化碳的性质差异进行，要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．

练习册系列答案
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15．某K2CO3样品，一定含Na2CO3、NaCl和BaCl2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解形成无色溶液，往溶液中加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（　　）
A．肯定有NaClB．一定没有BaCl2，可能有NaCl
C．肯定有NaCl，还可能有Na2CO3D．肯定没有Na2CO3和BaCl2
16．在炎热的夏天小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液．在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液．则下列说法错误的（　　）
A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液
B．室温下，b溶液一定是不饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大
D．b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液
13．天然水都不是纯净水，通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法可以使水得到不同程度的净化．
2．（1）用化学符号表示：
①3个二氧化碳分子3CO2；
②两个铜原子2Cu；
③碳酸钙中钙元素呈正二价$\stackrel{+2}{Ca}$CO3．
④地壳中含量最多的元素和金属元素形成的化合物Al2O3；
⑤氯离子Cl-；
（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．
②电解水的装置如图所示，试管B中的气体是O2，通过此实验证明水是由H、O组成的，该反应的化学方程式是2H2O$\underline{\underline{通电}}$2H2↑+O2↑．
12．将四根光亮的铁钉分别放入等质量的下列溶液中，一段时间后，取出铁钉，称量所得溶液质量，发现溶液质量增重的是（　　）
A．H2SO4溶液B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．MgSO4溶液
19．下列物质的俗称或名称与其化学式不相符合的是（　　）
A．氦气  HeB．干冰  CO2C．熟石灰  Ca（OH）2D．火碱  Na2CO3
16．按要求书写方程式：
（1）铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）将硫酸转化成盐酸的复分解反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
（3）根据某反应的微观模拟图，写出化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3
17．在学习酸碱的中和反应时，某同学尝试用熟石灰溶液和稀盐酸进行实验，他先在烧杯中加入适量的熟石灰溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，过一会他想起来忘记滴加指示剂了，因此，他停止加稀盐酸，并对烧杯内溶液的溶质成进行如下探究，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
猜想①溶质的成分是熟石灰和氯化氢对吗？为什么？不对，熟石灰和氯化氢不能共存．
猜想②溶质的成分可能是熟石灰和氯化钙．请写出生成氯化钙的反应方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
猜想③溶质的成分可能是氯化钙．
猜想④溶质的成分可能是氯化钙和氯化氢．           
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【方案设计】取少量烧杯里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红色，说明猜想②正确．
若用pH试纸，测定溶液的酸碱度，也可以得出溶质的成分，当pH=7时猜想③正确，当pH＜7时猜想④正确．
【反思评价】在分析化学反应后所得物质成分时，除了要考虑生成物外，还需考虑反应物是否剩余．

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