Question

17．在学习酸碱的中和反应时，某同学尝试用熟石灰溶液和稀盐酸进行实验，他先在烧杯中加入适量的熟石灰溶液，再向溶液中滴加稀盐酸，过一会他想起来忘记滴加指示剂了，因此，他停止加稀盐酸，并对烧杯内溶液的溶质成进行如下探究，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
猜想①溶质的成分是熟石灰和氯化氢对吗？为什么？不对，熟石灰和氯化氢不能共存．
猜想②溶质的成分可能是熟石灰和氯化钙．请写出生成氯化钙的反应方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
猜想③溶质的成分可能是氯化钙．
猜想④溶质的成分可能是氯化钙和氯化氢．           
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【方案设计】取少量烧杯里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红色，说明猜想②正确．
若用pH试纸，测定溶液的酸碱度，也可以得出溶质的成分，当pH=7时猜想③正确，当pH＜7时猜想④正确．
【反思评价】在分析化学反应后所得物质成分时，除了要考虑生成物外，还需考虑反应物是否剩余．

Answer 1

分析 根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；猜想①不对，熟石灰和氯化氢不能共存；②熟石灰有剩余；③④根据反应的程度进行猜想：恰好反应，或盐酸有剩余；
【方案设计】
根据酚酞遇碱变红来进行解答；
Ⅱ根据pH的大小来分析解答；
【反思与拓展】
根据实验的结论进行发生反思

解答 解：猜想①不对，熟石灰和氯化氢不能共存；②熟石灰有剩余；氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③④根据反应的程度进行猜想：恰好反应，或盐酸有剩余；
【方案设计】
酚酞遇碱变红，猜想②熟石灰有剩余，溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红色；
测定溶液的酸碱度用pH试纸，当pH=7时，溶液中性，恰好完全反应；当pH＜7时，溶液酸性，盐酸有剩余；
【反思评价】因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
答案：【作出猜想】不对，熟石灰和氯化氢不能共存；
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
溶质的成分可能是氯化钙；
溶质的成分可能是氯化钙和氯化氢；
【方案设计】酚酞试液；pH试纸；pH=7；pH＜7；
反应物是否剩余．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质分析解答．