题目内容

7．水受热变成水蒸气的过程中，下列说法不正确的是（　　）
A．水分子运动速率加快B．水分子之间的间隔变大
C．水分子的数目增多了D．水分子的结构没有改变

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：水变成蒸气时，由于温度升高，水分子运动加快，水分子之间的间隔变大，但分子本身结构没有变化，数目没有增减．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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10．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示．
已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O　　
     ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为11.6g．
（2）该反应中生成CO2的质量为4.4g．
（3）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
18．构建知识网络是化学学习中的常用方法．下图是某同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D、E分别表示非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐中的某一种，“-”表示物质之间普遍能够发生的化学反应．
请按要求回答下列问题：
（1）从物质类别看，A物质属于金属氧化物；C物质属于碱．
（2）从反应基本类型看，属于复分解反应的是①④⑤⑥（填图中编号）．
（3）写出任意一个符合序号③的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）已知：盐酸与氢氧化钠反应的实质是盐酸、氢氧化钠溶液在水中解离出来的H+与OH-结合生成了H2O．据此分析：NH4NO3溶液与NaOH溶液反应的实质是它们在水中解离出来的NH4+与OH-结合而使反应发生；CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的实质是它们在水中解离出的Ca2+与CO32-结合而使反应发生．
15．如图形象的表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化．则下列叙述正确的是（　　） 
A．该反应前后分子的种类和数目一定改变
B．该反应的生成物都属于氧化物
C．参加反应的A、B、C各原子的个数比为1：2：2
D．该反应的基本类型为置换反应
2．在一般条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A．（NH4）2SO4→Na2SO4B．CuSO4→CuC．CaCO3→Ca（OH）2D．SO2→SO3
12．有一种固体混合物可能由NH4NO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，为了测定其组成，进行下列实验：
①将固体混合物溶于水后得无色透明澄清溶液A；
②向A中加入足量BaCl2溶液完全反应后，过滤，得白色沉淀X和澄清溶液B；
③白色沉淀X中加入足量盐酸，沉淀不消失；
④澄清溶液B中，加入氢氧化钠溶液并微热，有刺激性气味的气体Y放出．
（1）写出X、Y的化学式：XBaSO4，YNH3．
（2）推断原混合物一定含有的物质是Na2SO4、NH4NO3，一定不含有的物质是CuSO4、CaCO3，可能含有的物质是NaCl．
（3）该实验过程中涉及的化学方程式有（任意写两个）：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，均属于基本反应类型中的复分解反应．
19．如图为实验室常见装置，请回答下列问题．

（1）图中a仪器的名称：长颈漏斗．
（2）制取氧气时，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集O2，则气体应从b端通入（填“b”或“c”）．
（3）某同学在实验室用C装置（多孔隔板用来放块状固体）制取CO2，C装置与B装置相比较，优点为控制反应的发生和停止．
（4）氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水．实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气，则制取氨气应选择的发生装置为A．
16．在空气中点燃镁条，镁不但能与氧气反应生成氧化镁，也会与氮气反应生成氮化镁（Mg3N2）．某学习小组拟对镁在空气中燃烧后的固体混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置，并进行实验探究：

【查阅资料】
I．氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气；
II．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3反应；
III.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
Ⅳ．NH3 是一种极易溶于水的气体．
【实验步骤】
①检查装置的气密性；
②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；
③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；
④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C．
请你与他们一起完成下列问题的探究：
（1）检查该装置气密性的方法及现象是：关闭活塞K及分液漏斗活塞，双手手掌紧贴锥形瓶外壁，观察C瓶中有气泡产生，说明该装置不漏气；
（2）装置B和装置D的共同作用是吸收水分，防止装置中气体中的水分和空气中的水分进入C瓶；
（3）实验步骤④鼓入空气的作用是使产生的氨气全部进入C瓶被浓硫酸吸收；
（4）若装置C 增重0.34g，固体混合物中Mg3N2的质量分数为20%；
（5）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中不能完全排出（写一条）．
17．新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质量提出了相应的要求．
（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量．这里的镉、铅指的是C（填序号）．
A．原子　　　　　B．分子　　　　　C．元素　　　　　　D．单质
（2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．
①臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气．臭氧转化为氧气属于化学（填“物理”或者“化学”）变化．
②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO-）也有消毒作用．ClO-中氯元素的化合价为+1价．
③氯胺（NH2Cl）由3（填数字）种元素组成．用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为H2O．

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